Question

高中化学的问题

A，B，C，D四种非金属元素．A，B在反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出的能量B＞A；氢化物的稳定性HC＜HA；原子序数C＜D，其稳定结构的核外电子数相等，则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是

A和D的非金属性怎么比较？

Answer 1

首先由于B结合电子后放出的能量较A多，所以 原先B的能量势能较高，也就是说B的非金属性比A强（可想象F结合H放出的能量远大于I结合H后放出的能量）；其次，非金属性越强的元素形成氢化物后越稳定，所以A比C强；最后，由题意可知C、D为同主族元素，且D在C的下方，由元素周期律可知C比D强。综上，B>A>C>D。望采纳
PS：本人系浙江应届毕业生，所以有两个月没碰过化学了，有误还望指出，谢谢

追问

A C是卤族元素吗，C D是说稳定时的核外电子相等，应该是同周期的非金属元素吧

追答

AC不一定是卤族元素 但举例时可举卤素来理解。C、D应该如题主所说 是同周期元素 至于排序可以由C小于D判断 得D的非金属性比C强。刚刚看到真的抱歉

不对 AC应该绝大多数情况都是卤素原子

因为是结合一个电子。其次由于H也可以只结合一个电子 但由题意可知H如果有只有可能是A 而题目后面又出现了HA 所以A也不是H 所以基本可以确定AC是卤素原子