Question

为什么水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，则pH=2 or 12

Answer 1

水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作
水的离子积
常数,简称水的离子积，在25
摄氏度
时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，
直和
温度有关系.
所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些，则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的，H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数，H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L，则PH值也就等于12或2.
这个高二化学，我们正在学~有不清楚的地方留言.

Answer 2

c(H+)=1×10^(-12)mol/L（有水电离出来的）根据水的电离，说明有水电离出来的
c(OH-)=1×10^(-12)mol/L所以，溶液的PH=2
或者，c(H+)=1×10^(-12)mol/L是有水电离出来的，而溶液中
c(H+)*c(OH-)=14
所以c(OH-)=1×10^(-2)mol/L即，溶液的PH=12

Answer 3

因为水电离出H+的时候会同时电离出等量的OH+，此时要视溶质与哪一种离子可以反应生成弱电解质来定（我们还没学到这一章，我想大概就是这么表述吧）

Answer 4

水电离时H+和OH-同时的呀，H+＝＝＝＝pH=2，那么OH-＝＝＝＝pH=12，可以理解成这样，事实上生成的是H2和O2