短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层之和为13;B的化合物种类繁多
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B的化合物种类繁多,数目庞大,则B为C元素,能形成多种化合物,C、D是空气中含量最多的两种元素,又D的原子序数大于C,则C为N元素,D为O元素,D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物,则E为Na元素,可分别形成Na2O、Na2O2,F是同周期元素中原子半径最小的,应为Cl元素,A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层之和为13,则A的原子核外电子层数为13-2-2-2-3-3=1,则A为H元素,
(1)A、D以1:1形成化合物为H2O2,电子式为
,A、C形成最简单化合物为NH3,空间构型为三角锥形,由同种元素形成的不同单质为同素异形体,
故答案为:
;三角锥形;同素异形体;
(2)O2的相对分子质量为32,与之相对分子质量相等的N、H化合物为N2H4,
与盐酸反应的离子方程式为N2H4+2H+=N2H62+,故答案为:N2H4+2H+=N2H62+;
(3)A、C、F形成的化合物为NH4Cl,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液中的离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物为NO2和N2O4,存在2NO2
N2O4,故答案为:NO2和N2O4;
(5)Cl2与ClO2均可用于自来水的杀菌消毒,若它们在杀菌过程中的还原产物相同,则反应中得到电子的物质的量相等,则有2n(Cl2)×(0-(-1))=n(ClO2)×(4-(-1)),所以n(Cl2):n(ClO2)=5:2,
故答案为:5:2.
(1)A、D以1:1形成化合物为H2O2,电子式为
,A、C形成最简单化合物为NH3,空间构型为三角锥形,由同种元素形成的不同单质为同素异形体,
故答案为:
;三角锥形;同素异形体;
(2)O2的相对分子质量为32,与之相对分子质量相等的N、H化合物为N2H4,
与盐酸反应的离子方程式为N2H4+2H+=N2H62+,故答案为:N2H4+2H+=N2H62+;
(3)A、C、F形成的化合物为NH4Cl,为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液中的离子浓度大小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物为NO2和N2O4,存在2NO2
N2O4,故答案为:NO2和N2O4;
(5)Cl2与ClO2均可用于自来水的杀菌消毒,若它们在杀菌过程中的还原产物相同,则反应中得到电子的物质的量相等,则有2n(Cl2)×(0-(-1))=n(ClO2)×(4-(-1)),所以n(Cl2):n(ClO2)=5:2,
故答案为:5:2.
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