Question

高中阶段的氧化性、还原性离子

Answer 1

还原性：亚铁离子，亚铜离子，亚硫酸根离子，硫离子
氧化性：三价铁离子，MnO4-，氢离子和NO3-离子组合，过氧根离子。
教你判断一下吧...这样以后自己就能会了
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。
许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。
由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。
例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si
氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ
其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。

Answer 2

氧化剂:Fe3+,H+,Cu2+,MnO4-,ClO-,NO3-(酸性),
还原剂:Fe2+,I-,S2-,(SO3)2-,
这些是具有明显的氧化性或还原性的离子
常见还原性离子
fe2+,s2-,so3
2-,I-,Br-,HS-(Br-
<
Fe2+
<
I-)
氧化性离子
Fe3+,NO3-(H+),MnO4
2-,Cl-,ClO-,SO4
2-，F-
NO3-(H+)氧化性很强，因为相当于硝酸
高锰酸根离子（紫色）也很强，酸性高锰酸钾是强氧化剂
这些都比较常见

Answer 3

零分就零分吧！
常见还原性离子
fe2+,s2-,so3
2-,i-,br-,hs-(br-
<
fe2+
<
i-)
氧化性离子
fe3+,no3-(h+),mno4
2-,cl-,clo-,so4
2-，f-
no3-(h+)氧化性很强，因为相当于硝酸
高锰酸根离子（紫色）也很强，酸性高锰酸钾是强氧化剂

Answer 4

氧化剂:
活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2、I2、O3
高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+
高价或较高价含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、
HClO、Ca(ClO)2
其它:Na2O2、H2O2、KO2、BaO2
还原剂:
活泼或较活泼金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe
非金属单质:C、H2
非金属阴离子:S2-、I-、Br-、Cl-
较低价化合物:CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4