Question

高一化学题，求详细解题过程

第一题:19.6g硫酸物质的量为---;含有----个硫酸分子，其中含有----个氢原子;----mol O。 第二题:3.4g NH3含有的氢原子数目为----个。 其中第一题第二个空开始我就不知道怎么算了，我的结果是含有8.6*10的22次方。 还有第二个题，当我算出n(NH3)=0.2mol以后，正确下一步步骤是该用0.2mol*3，但我不知道为什么这么算，为何不是用0.2*3/4呀? 在线等待，如果看不懂还希望能够在线指导，谢谢了

Answer 1

1.19.6g硫酸物质的量为:19.6÷98=0.2mol
(注意:一mol任何物质都含有此种物质的微粒NA个)
含有0.2NA(NA为阿伏伽德罗常数=6.02*10^23)个硫酸分子，即1.024*10^23个硫酸分子
由于每个硫酸分子含有2个H原子，所以含有0.2NA*2=0.4NA个H原子，即2.048*10^23个H原子
由于每个硫酸分子含有4个O原子，所以含有0.2*4=0.8mol个O;
2.3.4g
NH3含有的氢原子数目为:
因为NH3的相对分子质量为14+3=17
所以3.4gNH3的物质的量为3.4/17=0.2mol
每个NH3含3个氢原子，H原子为0.6mol，即0.6*6.02*10^23=3.612*10^23个H原子。
还不会的话不会可以联系我.
希望有用...