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化学方程式及其书写 木炭在空气中或在氧气中燃烧，都生成二氧化碳，这个反应可以用元素符号和分子式表示如下：
生石灰跟水反应生成熟石灰，也可以用分子式表示如下：
CaO + H2O = Ca(OH)2
这种用元素符号和分子式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
书写化学方程式必须尊重客观事实，不能随意编造事实上不存在的化学反应和分子式；还要遵循质量守恒定律，必须使化学方程式等号两边的各种元素的原子总数相等。
下面以水的电解为例，说明书写化学方程式的步骤。
1.写出反应物和生成物的分子式。反应物的分子式写在左边，生成物的分子式写在右边，中间划一条短的横线。如果反应物或生成物不只一种，就用加号把它们连接起来。
2.配平化学方程式。在反应物或生成物分子式前面配上适当的系数，使式子左、右两边元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。配平后，将横线改为等号。
2H2O = 2H2 + O2
3.如果化学反应是在某特定条件下进行的，就必须在化学方程式的等号上方注明反应条件。例如，加热（可用“△”表示）、高温、点燃、通电（或电解）等。如果反应需要催化剂就要写上催化剂的名称或分子式。当反应需要两种以上条件时，一般在等号的下方写上加热（或△）。例如，
2KClO3 2KCl+3O2↑
4.如果反应物不是气体，而生成物中有气体，在气体物质的分子式右边标上“↑”；如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，在沉淀物质的分子式右边标上“↓”。例如，
2H2O 2H2↑+O2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物分子式右边就不必标“↑”。例如，
C+O2 CO2
化学方程式的配平方法 配平化学方程式时，不能任意改动物质的分子式，只能在各分子式前面加上适当的系数（系数为1时可以省略）。各分子式前面的系数必须是最简单的整数比。
配平化学方程式有多种方法。一般都是先观察，在有些化学方程式中，如果反应物和生成物的各种原子数目已经相等了，就可以直接写出化学方程式。例如，
C+O2 CO2
S+O2 SO2
有些化学方程式比较复杂，通常用求最小公倍数法来确定分子式前面的系数。例如，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，配平化学方程式的步骤如下：
观察这个式子，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，这两个数目的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上系数5，在P2O5前面配上系数2，这样式子两边的氧原子数就相等了。
这时右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，所以在P前面应配上系数4，使两边磷原子数也相等，这个化学方程式就配平了。然后把短线改成等号，再在等号上写明反应条件。
4P＋5O2 2P2O5
又如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平这个化学方程式的步骤是
（1）Fe+O2——Fe3O4
（2）Fe+2O2——Fe3O4
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
化学方程式的含义 根据化学方程式我们可以知道：什么物质参加了反应，结果生成了什么物质，以及反应是在什么条件下发生的。
化学方程式还能反映出反应物、生成物的各物质之间的质量比。例如，实验室里用氯酸钾制取氧气的化学方程式是
2KClO3 2KCl + 3O2↑
质量比2（39+35.5+16×3）∶2（39+35.5）∶3（16×2）
245∶ 149 ∶96
上式表明，每245份质量的氯酸钾分解，能够生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。再算一算，反应后氯化钾的质量加上氧气的质量，正好等于反应前氯酸钾的质量。这说明物质在化学反应前后质量确实是守恒的。
讨论与思考
1.参加化学反应的分子个数是不是一定等于反应后生成物的分子个数？举例说明。
2.铁生了锈，质量增加了，这是不是符合质量守恒定律？为什么？
3.A克镁条完全燃烧后生成了B克氧化镁。那么，参加反应的氧气是几克？为什么？
4.配平下列反应的化学方程式。
（1）CH4+O2——CO2+H2O
（2）Fe3O4+H2——Fe2+H2O
5.指出下列化学方程式中的错误。
（1）4P＋5O2 P2O5
（2）3Fe+O2 Fe3O4
（3）HgO Hg+O
6.确定下列化学反应中各反应物和生成物的质量比。
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
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用奇数配偶法配平化学方程式
配平化学方程式的方法很多，除了课文中介绍的最小公倍数法以外，还有观察法、奇数配偶法，等等。其中奇数配偶法是一种简便易学的方法。它的配平步骤如下：
1.先在化学方程式左右两边，找出分子式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的分子式前写上2。例如，在H2S+O2——SO2+H2O中，分子式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上2。
H2S+O2——SO2+2H2O
2.配平这一分子式中另一元素的原子总数。例如，
2H2S+O2——2SO2+2H2O
3.再依次配平其他元素的原子数。
2H2S+3O2——2SO2+2H2O
4.检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。
2H2S+3O2 2SO2+2H2O
下面我们用这个方法配平了一些化学方程式。各分子式下的数字是配平时的先后次序。
4P+5O2 2P2O5
② ③ ①
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
6·2 化学反应
从不同的角度出发，可以对化学反应作不同的分类。这里我们先来讨论两种不同的分类方法。
氧化还原反应和非氧化还原反应在化学变化中，根据元素的化合价有无变化，可以把化学反应分作氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是元素的化合价在化学反应中有变化的反应，都称为氧化还原反应。反之，元素的化合价没有发生变化的反应，我们都把它们叫做非氧化还原反应。例如，在氢气跟氧气生成水的反应中，
氢元素的化合价由零上升为+1，氧元素的化合价则由零下降为-2。
我们再来观察和讨论下面的实验。
【实验6－3】图6－2是一种叫做启普发生器的气体发生装置。从该装置的c处加入一些锌粒，从a处加入稀硫酸或稀盐酸，当稀硫酸或稀盐酸到达b处时，跟锌粒接触，即会产生氢气。
把产生的氢气导入图6-3所示的装置中，在该装置的a处放入黑色的氧化铜（CuO），加热，观察发生的现象。
氢气通过加热的氧化铜（CuO），黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜粒（Cu），同时在b处见到小水滴。这个实验中发生了以下的化学反应。
在这个反应中，氢元素的化合价由零上升为+1，铜元素的化合价则由+2下降为零。所以这也是一个氧化还原反应。
氢氧化钠和盐酸反应，生成了氯化钠和水，化学方程式是
在这个反应中，任何元素的化合价都没有发生变化。所以它不是氧化还原反应。
对于氧化还原反应，我们又常把其中元素化合价升高的变化，称为氧化反应，而把元素化合价降低的变化，称为还原反应。例如，在H2+CuO=Cu+H2O反应中，氢元素发生了氧化反应，铜元素发生了还原反应。氧化反应和还原反应总是同时发生的。
四类基本反应 从化学反应中元素变化的形式来看，我们又常把它们分成化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四个基本类型。
我们已经知道，由两种或两种以上的物质，生成一种物质的变化叫做化合反应。反之，由一种物质生成两种或两种以上物质的变化叫做分解反应。那么，什么样的反应叫做置换反应？什么样的反应又叫做复分解反应呢？
锌粒跟稀盐酸或稀硫酸反应，都会产生氢气。这两个反应的化学方程式分别是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
这两个反应都是在溶液中发生的。在反应中，锌置换了稀盐酸或稀硫酸中的氢，使氢元素以氢气的形式从溶液中逸出，同时还生成了化合物氯化锌或硫酸锌。我们把这种由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
金属锌不仅能从稀硫酸中置换出氢气，它还能跟硫酸铜溶液反应，从中置换出铜。
【实验6－4】如图6－4所示，在试管中加入3mL硫酸铜溶液（CuSO4），再加入一小粒锌，观察发生的现象。
可以看到，溶液的蓝色渐渐褪去，在锌粒的表面产生了一些红色的小颗粒，这就是铜。反应的化学方程式是
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
这个反应也是置换反应。
硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铜和硫酸钠溶液。反应的化学方程式是
在这个反应中，铜元素似乎跟钠元素交换了位置，硫酸铜变成硫酸钠，而氢氧化钠则变成了氢氧化铜。
盐酸（HCl）跟氢氧化钠（NaOH）反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。在这个反应中，H元素似乎也跟Na元素互相交换了位置，使HCl变成3NaCl，而NaOH则变成了H2O（HOH）。
在上述两个反应中，两种化合物互相交换成分，生成了两种新的化合物，我们把这类反应，叫做复分解反应。
讨论与思考
1.什么样的反应叫做氧化还原反应？什么样的反应叫做非氧化还原反应？
2.判断以下反应中，哪些是属于氧化还原反应。
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）2HgO 2Hg+O2↑
3.在以下反应中，哪些元素发生了氧化反应，哪些元素发生了还原反应？
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（2）2Mg+O2=2MgO
（3）2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
（4）CuO+CO Cu+CO2
4.指出以下反应分别所属的类别。
（1）CaO+SiO2 CaSiO3
（2）Cu(OH)2 CuO+H2O
（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
（4）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
5.你认为以下说法是否正确？
（1）凡是置换反应，一定是氧化还原反应。
（2）凡是化合反应，一定是氧化还原反应。
（3）凡是分解反应，一定是氧化还原反应。
6·3 根据化学方程式的计算
化学方程式既然反映了化学变化前后反应物和生成物各物质之间的质量比，因此就可以根据化学方程式进行有关的计算。例如，可以计算一定量的原料（反应物）能够生产出多少产品（生成物）；或者要制备一定数量的产品，需要多少原料。通过计算可以加强科学实验或生产的计划性，避免不必要的浪费。
【例题1】实验室里常用锌跟稀硫酸反应制取氢气。现有13g锌粒跟足量的稀硫酸反应，能够制得多少克氢气？
【解】（1）设立未知数。
设13g锌跟稀硫酸反应能够制得xg氢气。
（2）写出这个反应的化学方程式。
（3）求已知物质和待求物质之间的质量比。
（4）列出比例式，求出未知数。
（5）简明地写出答案。
答：13g锌粒跟足量稀硫酸反应能制得0.4g氢气。
【例题2】氢气是一种高能燃料，它在空气中燃烧跟氧气反应生成水，并放出大量的热。如果燃烧50g氢气，需要消耗空气多少升？（氧气的密度是1.429g/L，空气中氧气的含量按1/5体积计算。）
【解】设燃烧50g氢气需要xg氧气。
氧气的密度是1.429g/L。
职业与化学
化学教师
化学教师，顾名思义他是教化学的教师。所以化学教师的主要工作是将教科书中的化学知识以清晰易懂的形式传授给学生。因此，他们必须具有扎实的化学基础知识。化学教师是一位理科教师，在传授化学知识的同时，还必须教给学生科学方法和帮助学生树立起正确的科学态度。要让学生知道科学家是怎样思考问题的，科学家又是怎样解决问题的。教师还应该具有教师的品质：清晰的表达能力、有一定的心理学知识、善于和学生交谈、理解学生，最好还应有一手漂亮的字。
教师品质的获得，不能只靠几年的师范教育，还要在实践中学习。
400g氧气的体积是400÷1.429=279.92（L）
消耗空气的体积是279.92×5=1399.6（L）
答：燃烧50g氢气，需要消耗空气1399.6L。
讨论与思考
1.实验室里一般用锌跟稀硫酸反应来制取氢气，也可以用锌跟稀盐酸反应制取氢气。在两支试管中各加入3g锌，分别加入足量的稀盐酸和稀硫酸，计算两反应中所得到的氢气质量是否相等？为什么？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
2.有干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g，经充分加热后，试管里剩余的固体是4.08g。求放出的氧气是多少克？原混合物中氯酸钾是多少克？
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一种反应物过量的计算
用200g面粉和4只鸡蛋可制成10只蛋糕。假如你身边有500g面粉和6只鸡蛋，能烘制成几只这种蛋糕呢？通过计算可以确定，按上述配方，只能烘制15只蛋糕。在这种情况下是面粉过量了。
在化学计算中，我们也会遇到类似的惰况，即一种反应物过量的计算。例如，把10g氢氧化钠加入到含80g硫酸铜的溶液中，会生成几克氢氧化铜沉淀（CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）？
硫酸铜（分子量是160）和氢氧化钠（分子量是40）反应的质量比是 而加入的氢氧化钠只有10g，不足30g。所以这一反应应当按10g氢氧化钠进行计算，即按没有过量的反应物来计算。
设反应生成氢氧化铜沉淀xg。
CuSO4+2Na0H＝CU(OH)2↓+Na2SO4
答：产生沉淀12.25g。
显然，根据化学方程式计算时，如果一种反应物过量，（1）应先判断哪一种反应物过量，然后按没有过量的反应物进行计算。（2）设要求的生成物的质量为xg，最后列式计算。
下面再举一例。
在含60g氢氧化钠的溶液中加入含6O％氯化氢的盐酸。求可以生成氯化钠几克（NaOH+HCl=NaCl+H2O）？
反应中NaOH和HCl的质量比是40∶36.5。现加入的NaOH和HCl的质量比是60∶50。
由此可知，HCl过量了，应按60gNaOH进行计算。
设反应生成氯化钠xg。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
答：反应生成氯化钠87.75g。
生石灰跟水反应生成熟石灰，也可以用分子式表示如下：
CaO + H2O = Ca(OH)2
这种用元素符号和分子式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
书写化学方程式必须尊重客观事实，不能随意编造事实上不存在的化学反应和分子式；还要遵循质量守恒定律，必须使化学方程式等号两边的各种元素的原子总数相等。
下面以水的电解为例，说明书写化学方程式的步骤。
1.写出反应物和生成物的分子式。反应物的分子式写在左边，生成物的分子式写在右边，中间划一条短的横线。如果反应物或生成物不只一种，就用加号把它们连接起来。
2.配平化学方程式。在反应物或生成物分子式前面配上适当的系数，使式子左、右两边元素的原子总数相等，这个过程叫做化学方程式的配平。配平后，将横线改为等号。
2H2O = 2H2 + O2
3.如果化学反应是在某特定条件下进行的，就必须在化学方程式的等号上方注明反应条件。例如，加热（可用“△”表示）、高温、点燃、通电（或电解）等。如果反应需要催化剂就要写上催化剂的名称或分子式。当反应需要两种以上条件时，一般在等号的下方写上加热（或△）。例如，
2KClO3 2KCl+3O2↑
4.如果反应物不是气体，而生成物中有气体，在气体物质的分子式右边标上“↑”；如果反应在溶液中进行，生成物中有沉淀，在沉淀物质的分子式右边标上“↓”。例如，
2H2O 2H2↑+O2↑
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物分子式右边就不必标“↑”。例如，
C+O2 CO2
化学方程式的配平方法 配平化学方程式时，不能任意改动物质的分子式，只能在各分子式前面加上适当的系数（系数为1时可以省略）。各分子式前面的系数必须是最简单的整数比。
配平化学方程式有多种方法。一般都是先观察，在有些化学方程式中，如果反应物和生成物的各种原子数目已经相等了，就可以直接写出化学方程式。例如，
C+O2 CO2
S+O2 SO2
有些化学方程式比较复杂，通常用求最小公倍数法来确定分子式前面的系数。例如，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，配平化学方程式的步骤如下：
观察这个式子，左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，这两个数目的最小公倍数是10，因此，在O2前面配上系数5，在P2O5前面配上系数2，这样式子两边的氧原子数就相等了。
这时右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，所以在P前面应配上系数4，使两边磷原子数也相等，这个化学方程式就配平了。然后把短线改成等号，再在等号上写明反应条件。
4P＋5O2 2P2O5
又如，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，配平这个化学方程式的步骤是
（1）Fe+O2——Fe3O4
（2）Fe+2O2——Fe3O4
（3）3Fe+2O2 Fe3O4
化学方程式的含义 根据化学方程式我们可以知道：什么物质参加了反应，结果生成了什么物质，以及反应是在什么条件下发生的。
化学方程式还能反映出反应物、生成物的各物质之间的质量比。例如，实验室里用氯酸钾制取氧气的化学方程式是
2KClO3 2KCl + 3O2↑
质量比2（39+35.5+16×3）∶2（39+35.5）∶3（16×2）
245∶ 149 ∶96
上式表明，每245份质量的氯酸钾分解，能够生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。再算一算，反应后氯化钾的质量加上氧气的质量，正好等于反应前氯酸钾的质量。这说明物质在化学反应前后质量确实是守恒的。
讨论与思考
1.参加化学反应的分子个数是不是一定等于反应后生成物的分子个数？举例说明。
2.铁生了锈，质量增加了，这是不是符合质量守恒定律？为什么？
3.A克镁条完全燃烧后生成了B克氧化镁。那么，参加反应的氧气是几克？为什么？
4.配平下列反应的化学方程式。
（1）CH4+O2——CO2+H2O
（2）Fe3O4+H2——Fe2+H2O
5.指出下列化学方程式中的错误。
（1）4P＋5O2 P2O5
（2）3Fe+O2 Fe3O4
（3）HgO Hg+O
6.确定下列化学反应中各反应物和生成物的质量比。
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
阅读材料
用奇数配偶法配平化学方程式
配平化学方程式的方法很多，除了课文中介绍的最小公倍数法以外，还有观察法、奇数配偶法，等等。其中奇数配偶法是一种简便易学的方法。它的配平步骤如下：
1.先在化学方程式左右两边，找出分子式中原子个数出现奇偶不同的一种元素。然后在奇数原子的分子式前写上2。例如，在H2S+O2——SO2+H2O中，分子式O2和H2O里都有氧元素，但氧原子的奇数在方程式的右边（在H2O中），偶数在方程式的左边（在O2中），所以应在H2O前写上2。
H2S+O2——SO2+2H2O
2.配平这一分子式中另一元素的原子总数。例如，
2H2S+O2——2SO2+2H2O
3.再依次配平其他元素的原子数。
2H2S+3O2——2SO2+2H2O
4.检查所有的原子是否全部配平，配平后，把方程式上的短线改成等号，并注明反应条件。
2H2S+3O2 2SO2+2H2O
下面我们用这个方法配平了一些化学方程式。各分子式下的数字是配平时的先后次序。
4P+5O2 2P2O5
② ③ ①
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
6·2 化学反应
从不同的角度出发，可以对化学反应作不同的分类。这里我们先来讨论两种不同的分类方法。
氧化还原反应和非氧化还原反应在化学变化中，根据元素的化合价有无变化，可以把化学反应分作氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是元素的化合价在化学反应中有变化的反应，都称为氧化还原反应。反之，元素的化合价没有发生变化的反应，我们都把它们叫做非氧化还原反应。例如，在氢气跟氧气生成水的反应中，
氢元素的化合价由零上升为+1，氧元素的化合价则由零下降为-2。
我们再来观察和讨论下面的实验。
【实验6－3】图6－2是一种叫做启普发生器的气体发生装置。从该装置的c处加入一些锌粒，从a处加入稀硫酸或稀盐酸，当稀硫酸或稀盐酸到达b处时，跟锌粒接触，即会产生氢气。
把产生的氢气导入图6-3所示的装置中，在该装置的a处放入黑色的氧化铜（CuO），加热，观察发生的现象。
氢气通过加热的氧化铜（CuO），黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜粒（Cu），同时在b处见到小水滴。这个实验中发生了以下的化学反应。
在这个反应中，氢元素的化合价由零上升为+1，铜元素的化合价则由+2下降为零。所以这也是一个氧化还原反应。
氢氧化钠和盐酸反应，生成了氯化钠和水，化学方程式是
在这个反应中，任何元素的化合价都没有发生变化。所以它不是氧化还原反应。
对于氧化还原反应，我们又常把其中元素化合价升高的变化，称为氧化反应，而把元素化合价降低的变化，称为还原反应。例如，在H2+CuO=Cu+H2O反应中，氢元素发生了氧化反应，铜元素发生了还原反应。氧化反应和还原反应总是同时发生的。
四类基本反应 从化学反应中元素变化的形式来看，我们又常把它们分成化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四个基本类型。
我们已经知道，由两种或两种以上的物质，生成一种物质的变化叫做化合反应。反之，由一种物质生成两种或两种以上物质的变化叫做分解反应。那么，什么样的反应叫做置换反应？什么样的反应又叫做复分解反应呢？
锌粒跟稀盐酸或稀硫酸反应，都会产生氢气。这两个反应的化学方程式分别是
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
这两个反应都是在溶液中发生的。在反应中，锌置换了稀盐酸或稀硫酸中的氢，使氢元素以氢气的形式从溶液中逸出，同时还生成了化合物氯化锌或硫酸锌。我们把这种由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
金属锌不仅能从稀硫酸中置换出氢气，它还能跟硫酸铜溶液反应，从中置换出铜。
【实验6－4】如图6－4所示，在试管中加入3mL硫酸铜溶液（CuSO4），再加入一小粒锌，观察发生的现象。
可以看到，溶液的蓝色渐渐褪去，在锌粒的表面产生了一些红色的小颗粒，这就是铜。反应的化学方程式是
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
这个反应也是置换反应。
硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成了氢氧化铜和硫酸钠溶液。反应的化学方程式是
在这个反应中，铜元素似乎跟钠元素交换了位置，硫酸铜变成硫酸钠，而氢氧化钠则变成了氢氧化铜。
盐酸（HCl）跟氢氧化钠（NaOH）反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。在这个反应中，H元素似乎也跟Na元素互相交换了位置，使HCl变成3NaCl，而NaOH则变成了H2O（HOH）。
在上述两个反应中，两种化合物互相交换成分，生成了两种新的化合物，我们把这类反应，叫做复分解反应。
讨论与思考
1.什么样的反应叫做氧化还原反应？什么样的反应叫做非氧化还原反应？
2.判断以下反应中，哪些是属于氧化还原反应。
（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）2HgO 2Hg+O2↑
3.在以下反应中，哪些元素发生了氧化反应，哪些元素发生了还原反应？
（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
（2）2Mg+O2=2MgO
（3）2KMnO4 K2MnO4+O2↑+MnO2
（4）CuO+CO Cu+CO2
4.指出以下反应分别所属的类别。
（1）CaO+SiO2 CaSiO3
（2）Cu(OH)2 CuO+H2O
（3）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
（4）H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
5.你认为以下说法是否正确？
（1）凡是置换反应，一定是氧化还原反应。
（2）凡是化合反应，一定是氧化还原反应。
（3）凡是分解反应，一定是氧化还原反应。
6·3 根据化学方程式的计算
化学方程式既然反映了化学变化前后反应物和生成物各物质之间的质量比，因此就可以根据化学方程式进行有关的计算。例如，可以计算一定量的原料（反应物）能够生产出多少产品（生成物）；或者要制备一定数量的产品，需要多少原料。通过计算可以加强科学实验或生产的计划性，避免不必要的浪费。
【例题1】实验室里常用锌跟稀硫酸反应制取氢气。现有13g锌粒跟足量的稀硫酸反应，能够制得多少克氢气？
【解】（1）设立未知数。
设13g锌跟稀硫酸反应能够制得xg氢气。
（2）写出这个反应的化学方程式。
（3）求已知物质和待求物质之间的质量比。
（4）列出比例式，求出未知数。
（5）简明地写出答案。
答：13g锌粒跟足量稀硫酸反应能制得0.4g氢气。
【例题2】氢气是一种高能燃料，它在空气中燃烧跟氧气反应生成水，并放出大量的热。如果燃烧50g氢气，需要消耗空气多少升？（氧气的密度是1.429g/L，空气中氧气的含量按1/5体积计算。）
【解】设燃烧50g氢气需要xg氧气。
氧气的密度是1.429g/L。
职业与化学
化学教师
化学教师，顾名思义他是教化学的教师。所以化学教师的主要工作是将教科书中的化学知识以清晰易懂的形式传授给学生。因此，他们必须具有扎实的化学基础知识。化学教师是一位理科教师，在传授化学知识的同时，还必须教给学生科学方法和帮助学生树立起正确的科学态度。要让学生知道科学家是怎样思考问题的，科学家又是怎样解决问题的。教师还应该具有教师的品质：清晰的表达能力、有一定的心理学知识、善于和学生交谈、理解学生，最好还应有一手漂亮的字。
教师品质的获得，不能只靠几年的师范教育，还要在实践中学习。
400g氧气的体积是400÷1.429=279.92（L）
消耗空气的体积是279.92×5=1399.6（L）
答：燃烧50g氢气，需要消耗空气1399.6L。
讨论与思考
1.实验室里一般用锌跟稀硫酸反应来制取氢气，也可以用锌跟稀盐酸反应制取氢气。在两支试管中各加入3g锌，分别加入足量的稀盐酸和稀硫酸，计算两反应中所得到的氢气质量是否相等？为什么？（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
2.有干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g，经充分加热后，试管里剩余的固体是4.08g。求放出的氧气是多少克？原混合物中氯酸钾是多少克？
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一种反应物过量的计算
用200g面粉和4只鸡蛋可制成10只蛋糕。假如你身边有500g面粉和6只鸡蛋，能烘制成几只这种蛋糕呢？通过计算可以确定，按上述配方，只能烘制15只蛋糕。在这种情况下是面粉过量了。
在化学计算中，我们也会遇到类似的惰况，即一种反应物过量的计算。例如，把10g氢氧化钠加入到含80g硫酸铜的溶液中，会生成几克氢氧化铜沉淀（CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）？
硫酸铜（分子量是160）和氢氧化钠（分子量是40）反应的质量比是 而加入的氢氧化钠只有10g，不足30g。所以这一反应应当按10g氢氧化钠进行计算，即按没有过量的反应物来计算。
设反应生成氢氧化铜沉淀xg。
CuSO4+2Na0H＝CU(OH)2↓+Na2SO4
答：产生沉淀12.25g。
显然，根据化学方程式计算时，如果一种反应物过量，（1）应先判断哪一种反应物过量，然后按没有过量的反应物进行计算。（2）设要求的生成物的质量为xg，最后列式计算。
下面再举一例。
在含60g氢氧化钠的溶液中加入含6O％氯化氢的盐酸。求可以生成氯化钠几克（NaOH+HCl=NaCl+H2O）？
反应中NaOH和HCl的质量比是40∶36.5。现加入的NaOH和HCl的质量比是60∶50。
由此可知，HCl过量了，应按60gNaOH进行计算。
设反应生成氯化钠xg。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
答：反应生成氯化钠87.75g。
参考资料： http://rcs.wuchang-edu.com/Resource/Book/Edu/JCYGJS/TS012059/0009_ts012059.htm
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再记分子式，
最后记方程式，
肯下功夫没有记不住的，
实在不行找老师单独给你辅导一下！
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