Question

快高考了 化学选择题阿伏伽罗常数题目总错 大家帮我总结下列几个例子讲一下吧 谢谢了

Answer 1

先给你概念：
1．物质的量（n）是七个基本物理量之一,其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体.符号为：【n】 ,单位为：【摩尔（mol）】.
2．物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即【阿伏加德罗常数】作为物质的量的基准.阿伏加德罗常数可以表示为NA,其近似值为【6.02×1023 】mol-1
3．明确物质的量（n）、摩尔（mol）、物质的量的基准（NA）等概念的区别、联系：
⑴“物质的量”和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”等一样,是七个基本物理量之一,是一个整体名词,“物质的量”四个字不得简化或增添或改变任何字.
⑵物质的量是用来计量原子、分子、离子或一些特定组合等粒子的一种基本物理量
⑶物质的量用摩尔（mol）作单位
⑷0.012kg12C所含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA）,近似值为6.02×1023
⑸1mol任何粒子所含的粒子数就是阿伏加德罗常数
⑹粒子数=物质的量（mol）×6.02×1023（mol－1）
二、摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量,就是该物质的摩尔质量,单位是【g/mol 】.1mol任何物质均含有【阿伏加德罗】常数个粒子,但由于不同粒子的质量不同,因此,1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12,而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数,即1 mol 12C的质量为12g.同理可推出1 mol其他物质的质量.
注意：摩尔质量是指1摩尔物质（分子、离
子等）的质量,其单位是g/mol或kg/mol等,仅当指明单位为g/mol时,其数值才与该物质的式量相等.
有关关系式：【n ＝N/NA】；【n ＝m/M】
再是两个例题
1、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A、0℃、1.01×105Pa时,22.4L SO3含有NA个分子
B、含有5.3gNa2CO3的溶液中,有0.05NA个CO32－离子
C、32gCu作还原剂时转移的电子数为NA或0.5NA
D、1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,胶体粒子数为NA
解析：因为标准状况下SO3为固体,不能用气体摩尔体积计算,故A不能；而CO32－在水中会发生水解,故含0.05mol碳酸钠的水溶液中,所含CO32－离子的物质的量应小于0.05mol,所以B 不对；铜在化学反应中可以呈+1价,（如铜和硫单质共热时生成Cu2S）,1mol Cu失出1mol e－,也可以呈+2价,（如铜在氯气中燃烧生成CuCl2）,1mol Cu失出2mol e－,故C正确；因为胶体粒子是许多分子的集合体,故1mol Fe(OH)3形成的胶体粒子数远小于NA,所以D错误.
答案：C
2、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是（ ）
A.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
解析：阿伏加德罗常数是微粒的集合体,其近似值为6.02×1023mol-1,常用符号NA来表示.化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子.
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,故A不正确；3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确；C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子；也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果.由方程式3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑可知D不正确.
答案：B C
祝高考顺利!