Question

氧化还原反应中转移电子数怎么判断

Answer 1

反应前后化合价变化就有电子转移。
化合价的变化数乘以原子个数就是转移的电子数
比如4Fe+3O2=2Fe2O3
Fe从0价——Fe+3价，化合价升高3，即失去3电子
4Fe反应，就是失去3x4=12电子
氧化还原反应电子得失守恒
Fe失去的电子，必然是被O得到了
O从0价——O-2价，得到2电子
6O得到6x2=12电子
整个过程就是Fe失去12电子，这12电子转移给O2，
整个过程转移12电子

Answer 2

氧化还原反应中转移电子数等于某元素化合价变化量与原子个数的乘积！如：
2H2+O2=2H2O
H从0价变为1价，变化数为1
原子数
是2*2=4
则转移的电子数是：
4*1=4

Answer 3

摘　要：氧化还原反应是高中化学的主干知识之一，历年高考的重现率几乎为100％，其中转移电子的有关计算是高考命题的重点和热点。考纲要求“了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。”近年高考化学试题中考查电子转移数的设问趋势主要是“判断一定量物质在反应中转移多少摩尔电子”和“推断一定量物质得到或失去多少摩尔电子后生成某物质的化学式”等。解答此类问题的主要依据是氧化还原反应的基本规律。