Question

常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol•L－1],为什么c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)

Answer 1

官方解释：水解是有限的，c(ch3cooh)约为c(ch3coo－)的百分之一左右。
这个解释很难理解。通过计算可以很好的理解
ph＝7，所以[oh-]=[h+]
由电荷守恒，[na+]
+
[h+]
=
[oh-]+
[ch3coo-]
所以
[ch3coo-]
=
[na+]
=0.1
mol/l
醋酸的电离常数ka
=
1.8×10^-5
ch3cooh
=
ch3coo-
+
h+
x
0.1
mol/l
10^-7
mol/l
[
h+]
[ch3coo-
]
/
x
=
ka
即
10^-7
×
0.1
=1.8×10^-5
得到[ch3cooh]
=x
=
5.6×10^-4
mol/l
所以溶液中，
[h+]
=
10^-7
mol/l
[ch3cooh]
=
5.6×10^-4
mol/l
[ch3coo-]
=
[na+]
=0.1
mol/l
很显然
[na+]
=
[ch3coo－]＞[ch3cooh]＞[h+]
=[oh-]

Answer 2

这个要用到
缓冲溶液
的pH计算公式了,目前高中阶段只能定性描述.
本来在高中阶段认为
CH3COONa
和
CH3COOH
的混合溶液中是不考虑CH3COONa的水解的,因此溶液呈酸性.但是现在呈中性就只能说明CH3COOH的浓度非常非常小.
用公式来考虑的话,缓冲溶液中:
pH=pKa+lg[CH3COO-]/lg[CH3COOH]
由於醋酸的pKa≈4.8,而pH=7因此lg[CH3COO-]/lg[CH3COOH]>1,因此lg[CH3COO-]>lg[CH3COOH],CH3COO->CH3COOH
可以算得[CH3COOH]=6.3*10-4mol/L