Question

温度升高，PH怎么变化？

Answer 1

水温升高后,水的电离程度加大,水中氢离子,氢氧根离子浓度都升高,但是总的PH值是不变的,因为氢氧根和氢离子的浓度是相等的,所以PH还是等于7.
c(H+)·c(OH-)=K(W),
其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积.
c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.
例如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);
100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).
水温升高后,水的离子积变大了.因为水的电离程度加大的缘故.

Answer 2

水的离子积（kw）在25度室温时为10^-14在100度时为10^-12所以，当温度升高时水的ph由7变为6，但是仍未中性。对于酸或碱来说：1.酸，若是原来是1mol/L，25度时强酸ph=1,弱酸ph>1 温度升高时： 强酸ph会变小,具体数值要查资料。 弱酸ph变小，一是加热促进电离，二是kw变大。2.碱，同样1mol/L,25度时强碱ph=13,弱碱ph<13 温度升高时： 强碱ph会变小,具体数值要查资料。 弱碱ph不定，要看电离影响大，还是水的离子积影响大。一般认为是电离影响大，所以是增大的。

Answer 3

ph=-lg[h+],但是氢离子浓度是受水电离的影响,而水的电离又受温度影响,最终导致温度升高,同一溶液ph下降,但是应注意的是判断溶液酸碱性最根本的判据是溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小