Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素

Answer 1

a、k、l、m、r、n五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第ia族、第iia族、第iiia族、第iia族、第ia族，a、n属于同一主族，k、r属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以k的周期数大于n的周期数，l的周期数大于r的，确定k、m属第三周期，r、n属第二周期，l、m原子半径相差较小，所以也是同一周期，即k、l、m分别是第三周期的na、mg、al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故a错误；
b、l、r是短周期元素，原子序数小于19，l、r的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，l、r属第iia族，l的原子半径大于r的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以l、r分别是mg、be，rcl
2
是becl
2
，becl
2
是共价化合物，be原子最外层为两个电子，与两个cl原子形成两个共用电子对，这样be最外层为4个电子，故b错误；
c、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知q、t为第via族，q原子半径大于t原子半径，都属于短周期元素，q为s元素，其最高价氧化物为so
3
溶于水后，so
3
+h
2
o=h
2
so
4
，h
2
so
4
=2h
+
+so
4
2-
，水中存在的h
+
、so
4
2-
是h
2
so
4
电离的，不是so
3
电离的，所以电解质是h
2
so
4
不是so
3
故c错误；
d、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以k、n属第ia族，q、t属第via族，k的原子半径大于n的原子半径，q的原子半径大于t的原子半径，所以t是o元素，q为s元素，k为na元素，na在o
2
中燃烧后的产物是na
2
o
2
，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以na
+
与o
2
-
形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以o与o形成非极性共价键，故d正确．
故选d．

Answer 2

L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A错误；
B．R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B正确；
C．氧元素电负性很强，冰、液态水中存在氢键，气态水中不存在氢键，故C错误；
D．Mg
2+
核外有10个电子，S
2-
核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：B．