Question

求 高一化学——乙烯的知识点

Answer 1

A)
官能团：
；通式：C
n
H
2n
(n≥2)；代表物：H
2
C=CH
2
B)
结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)
化学性质：
①加成反应（与X
2
、H
2
、HX、H
2
O等）
CH
2
=CH
2
+
HX
CH
3
CH
2
X
催化剂
nCH
2
=CH
2
CH
2
—CH
2
n
催化剂
CH
2
=CH
2
+
H
2
O
CH
3
CH
2
OH
催化剂
加热、加压
CH
2
=CH
2
+
Br
2
BrCH
2
CH
2
Br
CCl
4

②加聚反应（与自身、其他烯烃）
CH
2
=CH
2
+
3O
2
2CO
2
+
2H
2
O
点燃
③燃烧

乙烯&Nbsp; 乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10
-10
米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10
-10
米，键能348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。
在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp
2
杂化轨道而成键。这3个sp
2
杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp
2
—s)1个是C—C键(sp
2
—sp
2
)；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠程度是不同的。π键是由p轨道从侧面重叠形成的，重叠程度比σ键从正面重叠要小，所以π键不如σ键牢固，比较容易断裂，断裂时需要的能量也较少。