Question

现有10%的稀盐酸溶液73克，与80克的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多

Answer 1

盐酸中HCl的质量为7.3g×10%=0.73g；
设反应生成的NaCl的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O

36.5 58.5
0.73g
x
36.5
58.5
＝
0.73
x
x=11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是
11.7g
73g+80g
×100%=7.6%
答案：反应后所得溶液中溶质的质量分数是7.6%

Answer 2

80克10%的氢氧化钠溶液中naoh的质量为80×10%=8g,物质的量为8÷40=0.2mol
盐酸和氢氧化钠按1:1的比例关系反应,所以消耗的盐酸的物质的量为0.2mol质量为36.5×0.2=7.3g,
所以盐酸的质量分数=7.3÷73×100%=10%
盐酸和氢氧化钠按1:1的比例关系反应,生成nacl的比例也是1:1,所以nacl的物质的量也是0.2mol,质量为=0.2×58.5=11.7g
nacl质量分数为11.7÷(73+80)×100%=7.6%