Question

"根据质量守恒定律进行计算”的化学题

Answer 1

1.CO有还原性，和氧化铜反应过后生成的就是二氧化碳，那么也就是说原先的碳元素会完全变成二氧化碳。如题，原先的碳元素有3.6克，3.6克的C对应有0.3mol，也就是0.3mol二氧化碳会通入到溶液中，完全吸收之后就是增加的质量
2.这题一样的，首先通入氧化铜的话氢气变成水，一氧化碳变成二氧化碳，二氧化碳被吸收，那么也就是石灰水增加的质量，跟据比例计算出碳的比例然后计算一氧化碳的质量，最后计算氢气质量，求出比例

Answer 2

1.质量守恒
C最后都转变为CO2.了，
然后C元素都转化到CaCO3..中了
C~~~~~~~~~~CaCO3..
12
100
10g*36%
X
==30g
2.干燥后只有CO2，
与石灰水作用
CO2+Ca（OH）2＝＝CaCO3＋H2O　　溶液质量减少　
44　　　　　　　　　　100　　　　　　　　56
X＝4.4g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5.6g
对应CO质量
4.4/44*28=
2.8g
H2
3.2g-2.8g=0.4g
原混合气体中H2和CO的质量
0.4:2.8=1:7

Answer 3

1:
10g中有3.6G碳，
混合气在氧化铜中加热后全成了二氧化碳，
3.6G碳为0.3摩，也就是说后来有0.3摩二氧化碳，碳酸钙沉淀的摩尔质量好像是100g/mol，
100*0.3=30g.
所以有30g沉淀
2：少的质量是碳酸钙沉淀。5.6g即0.056mol
所以干燥后气体为0.056摩二氧化碳，
原一氧化碳也是0.056摩，质量为……算下就知道了
我有急事先走了……不好意思

Answer 4

解析：（1）：该题利用碳元素守恒来算：10g的混合气体中碳元素的质量为10*36%=3.6g
物质的量为：3.6/12=0.3mol，从一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式可以看出：一氧化碳中的碳没有损失的全部转变为二氧化碳，生成的二氧化碳和原混合气体中的二氧化碳中碳的家和为0.3mol，而这0.3mol的碳与氢氧化钙反应时全部转移到碳酸钙中所以碳酸钙的质量为0.3*100=30g
（2）：此题还是利用碳酸守恒来算，减少的量为碳酸钙的量，5.6g碳酸钙的物质的量为：0.056mol（约为0.1mol），所以碳酸钙中的碳为0.1mol，而这些碳来自一氧化碳，所以一氧化碳的质量为：0.1*28=2.8g
，则氢气的质量为：3.2-2.8=0.4g，
所以0.4：2.8=1：7
方法二：CO2+Ca（OH）2＝＝CaCO3＋H2O
Δm
44
100
100-44
x=4.4g
5.6
4.4g二氧化碳的物质的量：0.1mol，所以一氧化碳的质量为0.1*28=2.8g
氢气的为：3.2-2.8=0.4g
0.4：2.8=1：7