Question

几道高一化学题 急

1。已知：CO,CO2 的混合气体质量共15g，在标准情况下体积为8.8L，则可推出该混合气体中含CO（ ）g，所含CO2（ ）在标准情况下的体积为（ ）L．
2，同温同压下，SO2与氦气的密度之比为（ ）；若体积相同时，两种气体的质量比为（ ）。
3．100ml气体A2跟50ml气体B2恰好完全反应生成100ml气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为（ ），其推断的依据是（ ）
4。在标准状况下，11．2L CO和CO2混合气体质量为20．4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比

最好有点解释！谢了！

Answer 1

1.根据CO,CO2 的混合气体的质量和标准情况下体积，若设CO,CO2 的物质的量分别为x、y，这有28x+44y=15；22.4×（x+y）=8.8，列方程解得x=1/7,y=0.25,所以CO的质量为1/7×28=4g，CO2 的体积为22.4×0.25=5.6L
2.同温同压下，SO2与氦气的密度之比等于其式量之比，即为64∶4；
同温同压下，二者体积相同，由于此时体积之比等于其物质的量之比，所以质量之比为64∶4
3.气体A2、B2、C体积均在相同条件下测定，则体积之比等于其物质的量之比，所以发生反应时三者的物质的量之比为2∶1∶2，即2A2+B2==2C，根据质量守恒定律，可知C的化学式为A2B或者BA2
4.该题和第一题是一类型的题目，利用相同的方法，可求出CO和CO2的体积比为
1∶4，质量之比为7∶44

Answer 2

1、 4g 11g 5.6L
2、49：2 49：2
3、N2O 这个时蒙的
4、1：4 7：44

Answer 3

1、 设方程组 28X+44Y=15 X+Y=8.8/22.4 可得X=1/7 Y=1/4
即CO 4g CO2 11g V（CO2）=5.6L
2、pV=nRT p为压强 V为体积 n为物质的量 R为一常数 T为K是氏温度
密度之比即为相对分子质量之比 即64：4 质量比为密度之比 64：4
3、由恰好完全反应可得 2A2+B2=2C 所以 C的化学式为A2B（质量守恒定律）
4.解法同1题 CO物质的量为0.1mol CO2物质的量为0.4mol 体积比为1：4
质量比为7：44

Answer 4

(1)可设CO,CO2 的物质的量分别为X，Y
则28X+44Y＝15；X+Y＝8.8/22.4
（2）直接按阿伏加德罗定律有关推论：同温同压下密度之比等于其相对分子质量之比；若体积也相同时，则质量之比等于其相对分子质量之比。
（3）根据阿伏加德罗定有：2A2+B2＝2C
再根据质量守恒定律有：C的化学式为A2B
（4）和（1）解法相同