Question

关于初三化学的题

6克部分被氧化的镁条和质量分数为14.6%的HCl恰好反映，生成氢气0.4克。则（1）镁条中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反映的HCl的质量是多少？（3）反映后溶液的质量分数是多少？
急！详解！！
额。一楼的，那个Z是什么？

Answer 1

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Y Z 0.4g
X=4.8g Y=14.6g Z=19g
6克部分被氧化的镁条中氧化镁的质量 6g-4.8g=1.2g
（1）镁条中氧化镁的质量分数是 1.2g/6g*100%=20%
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73 95
1.2g a b
a=2.19g b=2.85g
（2）参加反应的HCl的质量是14.6g+2.19g=16.79g
稀盐酸的质量为 16.79g/14.6%=115g
（3）反应后溶液的质量分数是(19g+2.85g)/(6g+115g-0.4g)*100%=18.12%

Answer 2

这是一个很简单的有关化学方程式的 简单计算题：
设参见反应的镁的质量是X需要盐酸质量为Y，
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
X Y Z 0.4g
X=4.8g Y=14.6g Z=19g
6克部分被氧化的镁条中氧化镁的质量 6g-4.8g=1.2g

（1）镁条中氧化镁的质量分数是 1.2g/6g*100%=20%
设与氧化镁反应的盐酸质量为M,生成氯化镁质量为N
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73 95
1.2g M N
M=2.19g N=2.85g
（2）参加反应的HCl的质量是14.6g+2.19g=16.79g
稀盐酸的质量为 16.79g/14.6%=115g
（3）反应后溶液的质量分数是(19g+2.85g)/(6g+115g-0.4g)*100%=18.12%

Answer 3

Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
0.4 可求出的镁质量是4.8克，则氧化镁是1.2克，消耗HCl 14.6克,生成MgCl2的质量19克再由
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 73 95
1.2 求出消耗HCl 2.19克，生成MgCl2的质量28.5克，故镁条中氧化镁的质量分数是1.2/6=20%
参加反应的HCl的质量是14.6+2.19=16.79克.反应后溶液中溶质:19+2.85=21.85克,溶液质量6+16.79/14.6%-0.4=120.6克,质量分数=21.85/120.6*100%=18.12%