Question

盐类水解的应用有哪些

Answer 1

1、判断溶液酸碱性
强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。

例如用简单的方法区别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的pH或用紫色石蕊进行检测。由于油脂在碱性条件下容易水解，因此纯碱液可洗涤油污和纯碱的水解有关。磨口试剂瓶能与碱性物质反应，不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。

2、确定溶液成分
离子发生水解时，会产生新的离子或物质。因此确定溶液成分时，要考虑这些新物质或离子的影响。

如CH3COONa、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且磷酸根的水解步骤最多，溶液中含有的阴离子种类最多。

3、比较酸性强弱
弱酸的电离程度越弱，其对应酸根水解能力越强。因此如果盐溶液的浓度相同，离子发生水解的数目越多，则对应的酸酸性越弱。同浓度盐溶液的pH值越大，相应酸的的酸性越弱。

如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX>HY>HZ。

4、比较离子浓度
离子发生水解时，其浓度会下降，因此和不发生水解的浓度关系会发生变化。当然，由于离子水解都是微量的，这种浓度变化很少。其次，对于多元酸根来说，其水解程度是逐步下降的，因此水解离子的浓度也越来越低。

如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3:1，在其溶液中PO43-水解，则n(Na+)：n(PO43-)＞3:1。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：c(Na+)>c(S2-)>c(OH¯)>c(HS¯)>c(H+)。

5、配制易水解盐溶液
离子发生水解时，如果水解产物是固体或者气体，那么有可能从溶液中析出。因此在配制易水解盐的溶液时，需要加入相应的酸或者碱抑制盐的水解。

如配制FeCl3，SnCl4等物质极易水解，溶于水得不到澄清溶液，应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。同样的方法可配置硫酸铜溶液需加入少量硫酸等。在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的NaOH。

6、制造氢氧化物胶体
金属阳离子发生水解时，可以形成氢氧化物。控制条件可得到氢氧化物胶体。

制备氢氧化铁胶体时使用氯化铁水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。净水剂的吸附性能也和氢氧化铝胶体的形成有关，因此铝盐和铁盐等均可作净水剂应从水解的角度解释(氯化铁溶液的净水及止血的原理同上)。

7、混合弱碱盐与弱酸盐
离子水解程度受到溶液酸碱性的影响，弱碱盐和弱酸盐混合时，两方离子的水解程度均加强。如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解。

如草木灰(含K2CO3)和氨态氮肥混用，由于碳酸根和铵根离子的水解相互促进，使铵根离子变为氨气而降低氮肥的肥效；又如泡沫灭火器只所以能灭火，就是因为NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应:Al3+ +3HCO3¯=Al(OH)3↓+3CO2↑，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。

8、判断离子共存
分别水解出氢离子和氢氧根的的离子在溶液相遇后，会互相促进水解。如果促进比较完全，则两种离子不能共存。

如弱碱的阳离子(如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等)与弱酸的酸根(如HCO3¯、CO32-、AlO2¯等)在溶液中不能同时大量共存。