Question

高中化学第三题怎么做，各位帮助，谢谢

Answer 1

Answer 2

D

A.用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CHsCOONa溶液和NaCN溶液，点①为加入盐酸的体积为10mL，得到等浓度的NaCN、HCN和NaCl的混合溶液，溶液pH>7，溶液显碱性，说明CN~的水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)>c(CN-)，结合物料守恒c(HCN)+c(CN)=2c(Cl)可知，c(HCN)>c(Cl)>c(CN)，故A错误；

B.点②加入盐酸体积小于10mL反应后溶质为等浓度的NaCl、CH：COOH、CH:COONa,溶液为pH=5，呈酸性，说明CH:COOH的电离程度大于CHsCOONa的水解程度，则c(CHgCOO)>c(CHgCOOH)，结合物料守恒c(CHsCOO-)+c(CHsCOOH)=2c(Cl)可知：c(CH:COO)>c(Cl)>c(CH:COOH)，故B错误；

C.溶液中所有阳离子浓度之和为c(Na+)+c(H+)，点②和点3溶液的pH相等，但两溶液加入盐酸体积不等，即溶液中c(Na+)不等，所以所以溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点2>3，故C错误；

D.点④为加入盐酸溶液体积为20mL，此时恰好生成CHsCOOH、NaCl，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)由物料守+c(CHsCOO)+c(Cl)，恒可得：c(Cl)=c(Na+)=c(CH3COOH)二者结+c(CH:COO)，合可得：c(CHgCOOH)+c（H+）-c(OH-)，故=c(Cl)=0.1mol/L2 = 0.05mol.L-1 ，D正确