Question

naoh溶液滴定邻苯二甲酸氢钾反应终点

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1． （1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：______ （2）将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是______． （3）该实验要用到的主要玻璃仪器______（写二种） （4）该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表： 实验编号 邻苯二甲酸氢钾的质量（g） 待测NaOH溶液的体积（mL） 1 0.4162 18.25 2 17.04 3 16.96 滴定中误差较大的是第______次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）： A．______ B．______ （5）NaOH溶液的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为： ； 故答案为： ； （2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点， 故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色； （3）该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾，故主要玻璃仪器为：碱式滴定管、锥形瓶， 故答案为：碱式滴定管、锥形瓶； （4）根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大；造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管，故答案为：1；滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管； （5）邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等， n（邻苯二甲酸氢钾）= m M =0.00204mol， V（NaOH）= 17.04+16.96 2 ×10 -3 =0.017L 所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）= n V =0.12mol/L， 故答案为：0.12mol/L．