Question

溶液中离子浓度大小的比较方法

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Answer 1

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。

电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。

一、不等式关系

（1）多元弱酸溶液

例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.

解析：在H2S溶液中有H2S

H+ + HS－，HS—

H+ + S2－，因为多元酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱的多，但两步都电离产生H+。

答案：c (H+)＞c (HS—)＞c (S2－)＞c (OH－)。

点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）

（2）一元弱酸的正盐溶液

例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.

解析：在CH3COONa溶液中CH3COONa === Na+ + CH3COO—，CH3COO－ + H2O

CH3COOH + OH－，从而使c(CH3COO－)降低且溶液显碱性，有c(Na+)＞c(CH3COO－)， c (OH－)＞c(H+)。因盐的水解程度一般较小，则有c(CH3COO—)＞c(OH—)。

答案：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。

点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）