在2L的密闭容器中，充入2MOL N2和4MOL H2
一定条件下发生合成氨反应，2分钟时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3占20%（体积分数）求2分钟内用H2表示的速率V(H2)？...
一定条件下发生合成氨反应，2分钟时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3占20%（体积分数）求2分钟内用H2表示的速率V(H2)？
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设N2的转化率为a,则根据
三段式
，得：
mol/L
N2+3H2=2NH3
起：
1
2
0
转：
a
3a
2a
平：
1-a
2-3a
2a
则:
2a/(1-a+2-3a+2a)=20%
解得：a=1/4
那么H2转化了：2×1/4=0.5mol/L
故
V(H2)=0.5÷2=0.25mol/(L·min)
三段式
，得：
mol/L
N2+3H2=2NH3
起：
1
2
0
转：
a
3a
2a
平：
1-a
2-3a
2a
则:
2a/(1-a+2-3a+2a)=20%
解得：a=1/4
那么H2转化了：2×1/4=0.5mol/L
故
V(H2)=0.5÷2=0.25mol/(L·min)
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GamryRaman
2023-06-12 广告
N沟道耗尽型MOS管工作在恒流区时，g极与d极之间的电位有固定的大小关系。这是因为当MOS管工作在恒流区时，由于源极和漏极电压相等，G极电压（即源极电压）为0，而D极电压（即漏极电压）受栅极电压控制。由于G极电压为0，因此在恒流区时，D极电...
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本回答由GamryRaman提供
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n2
+
3h2
=
2nh3
物质的量的变化
1
3
2
2
x
y
z
1mol+3mol-3.6mol=0.4mol
求得x=0.2mol,
y=0.6mol,
z=0.4mol
(1)2分钟末剩下n2
0.8mol,h2
2.4mol,
nh3
0.4mol
n(n2):n(h2):n(nh3)=2:6:1
(2)c(n2)=n/v=0.4mol/l
(3)v(nh3)=0.4/2/2=0.1mol/(l*min)
+
3h2
=
2nh3
物质的量的变化
1
3
2
2
x
y
z
1mol+3mol-3.6mol=0.4mol
求得x=0.2mol,
y=0.6mol,
z=0.4mol
(1)2分钟末剩下n2
0.8mol,h2
2.4mol,
nh3
0.4mol
n(n2):n(h2):n(nh3)=2:6:1
(2)c(n2)=n/v=0.4mol/l
(3)v(nh3)=0.4/2/2=0.1mol/(l*min)
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