Question

关于高一化学摩尔XXX的问题 求过程

23.75 g的某+2价金属的氯化物（MCL2）中含有3.01X10（23）{就是10的23次方啦}个CL-，则 MCL2 的摩尔质量 为多少？MCL2的相对分子质量为多少？M的向谷底院子质量为多少？
求过程！

Answer 1

6.02 X 10（23）是1摩尔，那么3.01X10（23）就是0.5 mol。
由该化合物的分子式可知，一分子中含有2个Cl，那么0.5 mol Cl-或者 23.75克，对应的就应该是0.25 mol，由此可知，其分子量为23.75/0.25＝95

由此可求出M的估计分子量 = 95 - 35.5*2 = 24，

亦即，该金属为镁，Mg，该化合物为氯化镁，MgCl2

Answer 2

解：N(Cl^-）=3.01X10^23个，则

n(Cl^-)=(3.01X10^23)/(6.02×10^23)=0.5mol,

n(MCl2)=n(M^2+)=1/2 ×0.5mol=0.25mol

M(MCl2)=23.75 g÷0.25mol=95g/mol

Mr(MCl2)=95

Ar(M)=95-2×35.5=24

Answer 3

ukuykl