Question

酸性溶液中若有碘离子，由此可以推出溶液一定没有哪些离子？

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Answer 1

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够反应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。

1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质（气体）时，则这些离子不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等）与有还原性的离子（如S2－、I－、Br－、SO32－、Fe2+等）不能大量共存。 

1.碘离子为什么易被还原

因为碘离子的还原性很弱，所以当它遇见还原性强的物质时（例如铁离子，氯分子，溴分子）碘离子就容易被氧化成碘分子。

2.在酸性溶液中碘离子为什么能氧化成碘

在酸性溶液中的条件下，ClO-与MnO4-有很强的氧化性，碘离子能氧化成碘。反应的化学方程式是2I- + ClO- +2H+ ==I2+ H2O +Cl-。 碘在化学元素周期表中位于5周期系ⅦA族是卤族元素之一。1811年法国药剂师库特瓦首次发现单质碘。单质碘呈紫黑色晶体

3.为什么碘单质具有氧化性而碘离子却具有还原性

碘单质最外层电子7个，有很强的夺取点1个电子的能力。表现出强氧化性。 碘离子最外层已经夺到了1个电子，但是！这个电子容易被氧化性更强的元素夺走，表现出还原性。 你可以理解为它永远没有一个平衡点，多一个电子则嫌多，少一个电子则嫌少。

Answer 2

由此可以推出溶液一定没有HF、HCl、HBr、HI 、Fe3，MnO4，NO3，IO3，Cu2，Ag+这些离子。

Answer 3

Fe3+， Cu2+ ，Ag+ ，次氯酸根离子，高锰酸根离子 ，他们是不可能存在的，因为会发生化学反应。

Answer 4

比如说有Fe3+，Cu2+，MnO4-，IO3-，Ag+等，如果发生化学反应的话，这些离子是不存在的。