电离平衡
1.相同体积,c(H+),的HCL与HAC,求其酸的浓度，酸性，中和碱的能力，与足量活泼金属反应产生氢气的总量，与同一金属反应时的起始反应速率大小的比较。2.相同体积，相...
1.相同体积,c(H+),的HCL 与HAC,求其酸的浓度，酸性，中和碱的能力，与足量活泼金属反应产生氢气的总量，与同一金属反应时的起始反应速率大小的比较。
2.相同体积，相同物质的量浓度的HCL 与HAC，求其c(H+),酸性，中和碱的能力，与足量活泼金属反应产生氢气的总量，与同一金属反应时的起始反应速率大小的比较。
2种有什么区别，我又要如何去比较？麻烦作出详解。不甚感激！ 展开
2.相同体积，相同物质的量浓度的HCL 与HAC，求其c(H+),酸性，中和碱的能力，与足量活泼金属反应产生氢气的总量，与同一金属反应时的起始反应速率大小的比较。
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HAC为弱酸，固若其H浓度相同则通同体积溶液中HAC的浓度要大于HCL。但其H相同则酸性相同，因HAC浓度高，其可以电离出的H量多，故产生氢多，但其起始时H相同故其速率相同
相应的因HAC为弱酸其电离度小于HCL故其H浓度小，HCL的H浓度大，酸性强，但因其浓度相同故可反映释放出同量的氢，但开始时HAC中H浓度小故其起始速率小
相应的因HAC为弱酸其电离度小于HCL故其H浓度小，HCL的H浓度大，酸性强，但因其浓度相同故可反映释放出同量的氢，但开始时HAC中H浓度小故其起始速率小
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