有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2
中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判...
中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。据此实验，得出的下列判断中正确的是 A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2 B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4 C.该粉末中一定含有KNO3 D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、CuSO4、aCl2 请详细解答，谢谢！
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应该选A
因为说下层的清液是无色的所以有CuSO4的选项先排除
因为说白色沉淀部分溶解
在上述几种物质中能组成的不溶于稀硝酸的只有BaSO4
所以肯定有Na2SO4和BaCl2
然后还说有无色气体产生
在上述物质中只有CaCO3不溶于水并会于稀硝酸反应产生气泡
最后剩下一个KNO3是无法确定是否存在的
因为说下层的清液是无色的所以有CuSO4的选项先排除
因为说白色沉淀部分溶解
在上述几种物质中能组成的不溶于稀硝酸的只有BaSO4
所以肯定有Na2SO4和BaCl2
然后还说有无色气体产生
在上述物质中只有CaCO3不溶于水并会于稀硝酸反应产生气泡
最后剩下一个KNO3是无法确定是否存在的
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万达福化工
2024-11-29 广告
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