Question

高一化学 粗盐的提纯，要方法与步骤一定好评。

Answer 1

方法一：

①加入过量BACL2，过滤，除去SO42-引入BA2+

②加入过量NAOH,过滤，除去MG2+引入OH-

③加入过量NA2CO3，过滤，除去CA2+,BA2+

④加入适量盐酸，中和过量的OH-得到 NACL溶液。

保证③在①前，①②顺序可换 。

方法二：

①加入过量NA2CO3，过滤，除去CA2+,BA2+ 引入CO32-

②加入适量盐酸，中和过量的OH-，气化CO32-得到 NACL溶液。

扩展资料：

粗盐提纯注意事项：

将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

过滤时要注意一贴二低三靠。

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

Answer 2

1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1 克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里

用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生 的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现 象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作 用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃 棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在1 0毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进 行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液 的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次

如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检 查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损 ，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪

干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．

发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 （图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液 （防止溶液迸溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停 止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量 后，回收到教师指定的容器．

后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质： 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO 42-+Ba2+=BASO4 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2 OH-=Mg(OH)2 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaC l2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 过滤 往滤液中加入适量HCl(除去过量NAO H,可用pH试纸控制加入的量) 蒸发，结晶