Question

配制ph等于五的缓冲溶液应在500ML 0.5moL/L HAC中加入NaAC.3H2O多少g

Answer 1

因为 HAc 的电离常数 Ka = 1.78×10^(-5)，pH = 5，那么：
[H+] = 10^(-pH) = 10^(-5) mol/L
Ka = [H+]×[Ac-] = 10^(-5) × [Ac-] 1.78×10^(-5)
所以：
[Ac-] = 1.78 mol/L
因为有 HAc 电离出来的 [Ac-] 浓度与 [H+] 浓度是相同的，所以，由 NaAc.3H2O 电离出来的 [Ac-] 就等于：
[Ac-] = 1.78 mol/L - 10^(-5) mol/L ≈ 1.78 mol/L
所以，加入的 NaAc.3H2O 的物质的量 = 500mL * 1.78 mol/L = 0.89 mol
则 NaAc.3H2O 的质量 = 0.89×114 =101.46g

Answer 2

反应后溶液成份：NaAc 、HAc
显然是缓冲溶液
HAc <=>Ac + H +
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=约= [H+]*c(Ac-）/c(HAc)
=约= [H+]*n(Ac-)/n(HAc)

1.75*10^-5=10^-5 *n(Ac-)/n(HAc)
则: n(Ac-)/n(HAc)=1.75
而: n(Ac-) + n(HAc)=500ml*0.5mol/l=250 mmol
n(HAc)=90.9mmol
Ac- + H+ =HAc
可见需要90.9mmol的盐酸
需要加盐酸的体积=90.9mmol /1mol/L=90.9mL

Answer 3

所需盐酸体积=90.9 mmol/1 mol/L=90.9 ml

Answer 4

加入的盐酸体积=90.9mmol/1mol/L=90.9ml