Question

5.8g某有机物完全燃烧生成13.2克二氧化碳5.4克水该有机物含有哪些元素，能否求出其分子式和结

Answer 1

分析和计算如下：
设这种物质为A，先写出反应的表达式：
A + O2 → CO2 + H2O ；
5.8g 13.2g 5.4 g
在13.2g CO2 中，碳的质量：13.2g ×（12/44） = 3.6g；
在5.4g H2O 中，氢的质量： 5.4 × （2/18） = 0.6g ；
根据质量守恒定律，C、H都来自于物质A中，而碳和氢的质量之和： 3.6g + 0.6g = 4.2g ＜5.8g ，因此，物质A中一定含有氧元素，且氧元素的质量：5.8g-3.6g-0.6g=1.6g .
因此可以得出，物质A中含有的元素有：C 、H 、O .
设物质A的化学式为CxHyOz，根据分子中各原子的个数之比等于各元素的质量除以对应的相对原子质量之比，可以得出; x ： y : z = （3.6/12） ：（0.6/1） ： （1.6/16） = 3:6:1 .
所以物质A的化学式为：C3H6O，可以是丙烯醇。

Answer 2

因为二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以碳元素就有13.2×12/44=3.6克，一共有5.4克H₂O，所以氢元素有5.4×2/18=0.6克。相加是3.6+0.6=4.2克，所以还有5.8-4.2=1.6克氧元素，有机物包含碳，氢，氧三种元素。分子式是C₃H₆O。