Question

Fe H2SO4 NaOH Ca(OH) CaO CO2 H2O Na2CO3 CuSO4 BaCI2哪几个可以反应

Answer 1

Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+H2SO4=FeSO4+H2
fe与稀硫酸反应 Fe与稀硝酸,稀硫酸反应
铁与稀硝酸先反应，只要溶液中有H+和NO3—同时存在相当于存在硝酸，铁就可以反应。需要注意的是，由于硝酸无论浓稀都具有强氧化性所以可以将铁氧化到正三价，即Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，但如果铁过量，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生，我觉得这一 部分知识在必修中没必要挖这么深，理解就可以了铁与稀硝酸先反应，Fe+2Fe3+=3Fe2+ 所以铁过量时就生成二价铁即3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O如果你是高一学生。反应是有先后顺序的，无论是铁与氢离子反应，还是与硝酸反应，都是被氧化了。由于硝酸的氧化性比氢离子的氧化性强，所以先与硝酸反应。应该都有吧，，（ 考试的话一般问的是铜，它先和硝酸反应）。
Fe与稀硫酸反应后,溶液质量增大还是减少。请详细分析 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑从化学方程式很容易分析出来，质量是增大的，因为Fe2+的原子量是比H2的大。 质量是增大的，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1molFe参与反应的话，质量可增加56-2=54g
曾大，因为56份质量的Fe置换出2份质量的氢气，何况Fe不溶于水，而硫酸亚铁能溶于水。 增大。
为什么Fe与稀硫酸作用溶液为浅绿色。这个问题，首先Fe与稀硫酸反应生成的是二价铁离子含有二价铁离子的溶液呈绿色深浅决定与浓度具体原因是大学课程

Answer 2

都可以。
化学反应是一个或一个以上的物质经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。化学变化定义为当一个接触另一个分子合成大分子，或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子。

Answer 3

1、先加NaCl， 得AgCl沉淀
2、加NaOH，得Cu(OH)2蓝色沉淀
3、加Na2CO3，得BaCO3白色沉淀
4、2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2+2NaNO3

Answer 4

Fe与H2SO4 H2O CuSO4
H2SO4与Fe NaOH Ca(OH)2 CaO Na2CO3 BaCI2
NaOH与H2SO4 CO2 CuSO4
Ca(OH) 2与H2SO4 CO2 Na2CO3 CuSO4
CaO与H2SO4 CO2 H2O
CO2与 NaOH Ca(OH)2 CaO H2O Na2CO3 BaCI2
H2O与Fe CaO CO2
Na2CO3与H2SO4 Ca(OH)2 CO2 CuSO4 BaCI2
CuSO4与Fe NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 BaCI2
BaCI2与 H2SO4 CO2 Na2CO3 CuSO4

Answer 5

Fe: H2SO4 NaOH CuSO4 Na2CO3
h2SO4: naOH Ca(OH)2 CaO Na2CO3 BaCl2
naOH:CO2 CuSO4
能反应的不重复写