为什么碳酸氢钠溶液中，离子浓度顺序是Na&;#8198;
碳酸氢钠溶液中离子浓度的大小顺序是：Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺
因为碳酸氢钠溶液显碱性，OH¯>H⁺，且H+认为是最少的；其次，NaHCO₃=Na⁺ + HCO₃¯
HCO₃¯=可逆= H⁺ + CO₃²，即第二步电离，可逆；
HCO₃¯ + H₂O =可逆= H₂CO₃ + OH¯，即第二步水解，可逆；
同时，水解程度略大于电离程度，所以溶液显碱性；
另外，还存在H₂O的电离，H₂O =可逆= H⁺ + OH¯；
由于HCO₃¯既有电离的,也有水解的，所以，Na⁺>HCO₃¯；
由于HCO₃¯的电离和水解程度都是比较小的，所以，Na⁺>HCO₃¯>OH¯>H⁺；
由于，OH¯来自两步反应，HCO₃¯的水解和H₂O的电离，所以比CO₃²¯要多；
因此Na⁺>HCO₃¯>OH¯>CO₃²¯>H⁺。
NaHCO₃溶液常温会分解，碳酸氢钠固体受热易分解，通过实验与理论计算都可以推出NaHCO₃溶液在常温下或加热时会分解成碳酸钠、水、二氧化碳。NaHCO₃的分解在溶液中存在反应：
2HCO₃¯=CO₃²¯+H₂O+CO₂↑。
而不是促进水解变成NaOH与H₂CO₃, H₂CO₃再分解成CO₂气体，这是由于CO₂气体不可能从NaOH溶液中逸出。
扩展资料
碳酸氢钠生成的反应
1、NaCl(饱和)+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃↓
2、NaClO+CO₂+H2O=NaHCO₃+HClO
3、Na₂CO₃(饱和)+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓
4、在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊：Na₂CO₃＋HCl稀＝NaHCO₃↓＋NaCl； 继续滴入稀盐酸有气体，溶液变澄清。
参考资料来源：百度百科-碳酸氢钠
HCO3^- > OH^- > H2CO3 > Na2CO3。
在碳酸氢钠溶液中，主要的离子包括钠离子（Na^+）、碳酸氢根离子（HCO3^-）、氢氧根离子（OH^-）和二氧化碳溶解为碳酸（H2CO3）。
钠离子（Na^+）是最主要的离子之一，因为碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的。钠离子在溶液中的浓度较高。
碳酸氢根离子（HCO3^-）是碳酸氢钠的主要成分之一，其浓度次之。
氢氧根离子（OH^-）是碱性离子，在碳酸氢钠溶液中的浓度较低。
二氧化碳溶解为碳酸（H2CO3），而碳酸的浓度相对较低。
所以，离子浓度的顺序为Na^+ > HCO3^- > OH^- > H2CO3 > Na2CO3。
