配合物稳定常数
一，配合物形成常数概念：
络合反应的平衡常数用配合物稳定常数表示，又称配合物形成常数。此常数值越大，说明形成的配合物越稳定。其倒数用来表示配合物的解离程度，称为配合物的不稳定常数。除特别说明外是在25℃下。离子强度I=0。离子强度都是在有限的范围内、I≈0。βn表示累积稳定常数。
二，配合物的分类：
配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, 例如主客体配合物和阴离子配合物。这个稳定常数能提供计算配合物在溶液中的浓度时所需的信息。它在化学，生物学和药学等领域应用广泛
三，配合物形成常数理论：
一种金属离子（M）和一种配体（L）间形成的配合物实际上通常是一个取代反应。例如在水溶液中，金属离子将会呈现为水合金属离子的形式，所以形成第一个配合物的反应
四，配合物形成常数历史：
Jannik Bjerrum在1941年开发出第一个测定金属氨配合物稳定常数的方法。这发生在阿尔弗雷德·维尔纳提出配合物的正确结构的近50年后，这件事发生得这么晚的原因已经被Beck和Nagypál总结。Bjerrum方法的关键是使用当时最新研制的玻璃电极和PH计来确定溶液中的氢离子浓度。Bjerrum意识到携带配体的金属配合物的形成是一种酸碱平衡：在金属离子M和氢离子H之间存在对配体的争夺。这意味着必须考虑两个同时存在的平衡。
配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成配合物的平衡常数。它是反应物之间形成配合物的相互作用的强度的量度。
配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, 例如主客体配合物和阴离子配合物。这个稳定常数能提供计算配合物在溶液中的浓度时所需的信息。它在化学，生物学和药学等领域应用广泛。
配合物稳定常数计算公式是H+L⇌HL，配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数） 是在溶液中形成配合物的平衡常数。
它是反应物之间形成配合物的相互作用的强度的量度。配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物, 例如主客体配合物和阴离子配合物。
