在298.2k时,将1molo2从101.325kpa
1个回答
展开全部
根据理想气体状态方程，PV=nRT，其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
在298.2K时，1 mol O2在101.325 kPa下的体积可以通过理想气体状态方程计算得出：
V = nRT / P = (1 mol) × (8.314 J/(mol·K)) × (298.2 K) / (101.325 kPa × 1000 Pa/kPa) ≈ 24.45 L
其中，R取值为气体常数的通用值8.314 J/(mol·K)。
因此，1 mol O2在298.2K时在101.325 kPa下的体积约为24.45 L。
在298.2K时，1 mol O2在101.325 kPa下的体积可以通过理想气体状态方程计算得出：
V = nRT / P = (1 mol) × (8.314 J/(mol·K)) × (298.2 K) / (101.325 kPa × 1000 Pa/kPa) ≈ 24.45 L
其中，R取值为气体常数的通用值8.314 J/(mol·K)。
因此，1 mol O2在298.2K时在101.325 kPa下的体积约为24.45 L。
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
