6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，求氢气的质量
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可以使用化学方程式进行推导：
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
由于Zn和H2SO4完全反应，因此生成的H2的质量为：
H2 = (6.5g Zn) x (1mol Zn / 65.38g Zn) x (2mol H2 / 1mol Zn) x (2g H2 / 1mol H2)
H2 = 0.15g
因此，氢气的质量为0.15g。
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
由于Zn和H2SO4完全反应，因此生成的H2的质量为：
H2 = (6.5g Zn) x (1mol Zn / 65.38g Zn) x (2mol H2 / 1mol Zn) x (2g H2 / 1mol H2)
H2 = 0.15g
因此，氢气的质量为0.15g。
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