Question

极化产生的原因

Answer 1

问题一：何谓电化学极化？产生极化的主要原因是什么 在外电场作用下,由于电化学作用相对于电子运动的迟缓性改变了原有的*电偶层而引起的电极电位变化,称为电化学极化.其特点是；在电流流出端的电极表面积累过量的电子,即电极电位趋负值,电流流入端则相反.由电化学极化作用引起的电动势叫做活化超电压.
极化是指腐蚀电池作用一经开始,其电子流动的速度大于电极反应的速度.在阳极,电子流走了,离子化反应赶不上补充；在阴极,电子流入快,取走电子的阴极反应赶不上,这样阳极电位向正移,阴极电位向负移,从而缩小电位差,减缓了腐蚀.
(1)浓差超电势:在电解过程中,由于电极表面附近的离子在电极上发生反应而析出,结果使表面浓度与溶液体相浓度的不同所造成的反电动势叫做浓差超电势.
(2)电化学超电势(或活化超电势):由于参加电极反应的某些粒子缺少足够的能量来完成电子的转移,因此需要提高电极电势,这部分提高的电势叫做活化超电势.它与电极反应中某一个最缓慢步骤的反应活化能有关,故有此名.
(3)电阻超电势:当电流通过电极时,在电极表面或电极与溶液的界面上往往形成一薄层的高电阻氧化膜或其它物质膜,从而产生表面电阻电位降,这个电位降称为电阻超电势.这种情况不具有普遍意义,因此我们只讨论浓差极化和电化学极化.

问题二：什么是电极的极化现象？电极产生极化的原因是什么 如果电磁流量计采用了直流励磁的方式，而介质流速较慢，并且介质有腐蚀倾向，这时产生极化的可能性就大。三值低频矩形波励磁技术(有50Hz的1/8为周期，采用正弦规律变化的励磁电流)，可消除直流磁场的极化干扰。具有更好的零点稳定性，解决了干扰电势的影响。 电磁流量计发生流量无显示，断电后可恢复。测量两电极间存在极化电压且较大，可判断为电极极化引起所谓极化就是因为在相对的电极上附有过量的正或负电荷，造成强电容效应而导致电流不能正常通过。也就是有电流通过时的电极电势偏离平衡电势的现象。

问题三：物理化学复习题产生极化作用的原因主要有哪几种 极化作用就是形成了原电池，因此有两种不同的金属，并同时处同一个电解质溶液中，当这两种金属导通时就有极化反应发生。

问题四：电极极化的原因是什么 当电流通过电极时，电极电位偏离其平衡电位数值的现象，叫做电极的极化，使阳极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较正的极化作用，叫做阳极极化作用。使阴极的电极电位偏离其平衡电位数值而变得较负的极化作用，叫做阴极极化作用。：随着电极上电流密度的增大，电极电位偏离其平衡电位的数值也增大，即电极极化作用增大。产生极化作用的原因，主要有两个：一个是由于电极上的电化学反应速度小于电子运动速度而造成的。由此引起的极化叫做电化学极化．另一个是由于溶液中的离子扩散速度小于电子运动速度而造成的，由此引起的极化叫做浓度差极化，电镀时，这两种极化可能同时存在，只是在不同情况下，它们所占的比重不同而已。一般情况是，当电流密度较小时，以电化学极化为主，而在高电流密度下，浓差极化则占主要的地位．升高电镀溶液的温度或搅拌溶液或移动阴极等，都可以降低阴极的浓差极化作用，加入络合剂和添加剂及增加它们的浓度都会不问程度地增加阴极的电化学极化作用．

问题五：极化作用的极化分类 电子极化：在外电场作用下，电子云相对原子核发生微小位移，使电中性的原子形成一个很小的电偶极子。离子极化：在外电场作用下，构成分子的正负离子发生微小位移，使分子形成一个很小的电偶极子。取向极化：在外电场作用下，原来无序排列的有极分子转为有序排列，形成合成电矩。一般单原子介质只有电子极化，所有化合物都存在电子极化和离子极化，某些化合物分子具有固有电矩并同时具有其他三种极化。极化是指在最大辐射方向上辐射电波的极化，其定义为在最大辐射方向上电场矢量端点运动的轨迹，由于天线本身物理结构等原因，天线辐射远场的电场矢量除了有所需要方向的运动外，还在其正交方向上存在分量，这就指的天线的交叉极化。一般交叉极化要求在主方向上辐射的交叉极化增益要小于主极化增益30dB以上，当然不同场合其要求会有变化。至于微带天线如何降低交叉极化，没注意过，不过印象里好像选择h较低的基片（降低表面波的激励）要好些，或者用缝隙耦合底馈的方式也行。在电场（外电场或离子本身电荷产生的）作用下，离子的电子云发生变化，产生偶极或使原来偶极增大，这种现象叫做离子的极化。离子间除有静电引力作用外，还有其他的作用力。阳离子一般半径较小，又带正电荷，它对相邻阴离子会起诱导作用而使它变形（极化作用）。阴离子一般半径较大，外围有较多负电荷，因而在电场作用下容易发生电子云变形（离子的变形性）。实际上，每个离子都有使相反离子变形的极化作用和本身被其他离子作用而发生变形的变形性双重性质。电荷数大、半径小的阳离子有较强的极化作用。具有18电子层和不规则电子层的离子，它们的变形性比半径相近的惰气型离子大得多。例如，Ag+>K+；Hg2+>Ca2+。4.结构相同的离子，正电荷越多的阳离子变形性越小，电子层数越多的变形性越大。体积大的阴离子和18电子层或不规则电子层的少电荷阳离子（如Ag+、pb2+、Hg2+）最容易变形。最不容易变形的是半径小、电荷高的惰气型阳离子（如Be2+、Al3+、Si4+等）。离子极化对化学键有影响。阳、阴离子相互极化，使它们之间发生额外的吸引力。所以当两个离子更*近时，有可能使两个离子的电子云互相重叠起来，趋向于生成极性较小的共价型键。键型的变化，必将影响化合物的性质。一般随极化程度的增强，物质的熔点、沸点降低，颜色逐次加深，在水中的溶解性减小。

问题六：影响极化的因素 1、电荷:阳离子电荷越高,极化力越强；
2、半径:外壳相似电荷相等时,半径小,极化力强；
3、离子构型（阳离子）:18e-,2e-,18+2e-,(Ag+、Li+、Pb2+等)>9~17e-(Fe2+、Ni2+、Cr3+)>8e-(Na+、Mg2+等) ；
4、电荷高的复杂阴离子也具有一定极化作用,如SO42-、PO43- 等3、离子的变形性。