原电池的电极反应式和总反应式
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1、正极:2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应)
负极:Zn-2e⁻=Zn²⁺(氧化反应)
总反应式:Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
2、正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应)
负极:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应)
总反应式:Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
扩展资料:
碱性溶液中CO₂不可能存在,也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液,不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
根据此原则,物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写,确定H₂O,OH-, H+ 在方程式的左边还是右边。
充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数,所以在书写电极反应式时,要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误,同时也可避免在有关计算中产生误差。
参考资料来源:百度百科——电极反应式
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