Question

求烃的分子式,题目如下!谢谢

在标准状况下，体积为112ml的某烃完全燃烧后生成CO2和水蒸气的物质的量比为3:4,把燃烧产物通过碱石灰,碱石灰质量增加1.02g,求该烃的分子式 最好有过程 答案我知道~ 我不会过程! 谢谢!

Answer 1

CnHm
+
(n+m/4)
O2
=
nCO2
+
m/2
H2O
CO2和H2O的体积比是3：4通过燃烧
通式
可以得知n:m=3:8
碱石灰
是CaO和NaOH的混合物
所以碱石灰又吸收水又吸收二氧化碳
增重1.02g
根据CO2:H2O=3:4的比例，3mol
CO2和4mol
H2O质量是204g
1.02g则正好是0.015mol
CO2和0.020mol
H2O
而112mL
正好是0.005mol气体
那么我们就很容易知道这里1mol烃燃烧出3mol
CO2（因为0.005:0.015)
n=3,m=8
最后结论就是
C3H8

Answer 2

1，
假设烃的通式为cmhn
烃的质量=1.12*0.717
g
水的质量=1
g
h的质量=1/9
g
因此c的质量=1.12*0.717
g-1/9
g
得到：c：h质量比=12m:n=（1.12*0.717
g-1/9
g）：1/9
g
得出m:n的比值
烃密度0.717g/l.充分燃烧，说明这烃是在4c以内，即
m小于4
2，由密度知道，相对分子量28生成4.48lco2和3.6g水，可知道c,h数量比2：1所以c2h4，乙烯
或这样算：
该烃的摩尔质量=1.25*22.4=28
且分子中碳氢比=（4.48/22.4）：（3.6/18*2）=1：2
所以为c2h4