化学计算kh是什么?

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Zyb与ymx
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Fe3+ + 3H2O<=> Fe(OH)3 + 3H+     Kh= C[Fe(OH)3]*C(H+)^3/C(Fe3+)  化学中kh计算方法如下:

1.Kh为水解反应的平衡常数,即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应,Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数,Ka是弱酸的解离常数。

2.对于强酸弱碱盐,Kh=Kw/Kb。Kw是水的离子积常数,Kb是弱碱的解离常数,组成该盐的碱越弱,水解常数Kh越大,水解程度也就越大。

3.弱酸弱碱盐阴阳离子的水解能相互促进,使水解进行得更彻底,其水溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱。

扩展资料:

常见盐类水解常数

CH3COONa        5.88×10-10    

KCN                    1.61×10-5    

Na2CO3              2.13×10-4    

NaHCO3              2.22×10-8    

KClO                    2.5×10-7    

NH4Cl                  5.6×10-10    

AlSO4                  1×10-9    

NH4NO3             1.79×10-5    

CH3COONH4       1.05    

HCHOONH4         0.1    

NH4CN                 29000    

此水解常数为25 ℃时,根据解离常数计算得出,解离常数(25 ℃)可以从化学手册上查得。

参考资料来源:百度百科-水解常数

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