Question

只有在水溶液中才能导电的电解质有哪些

Answer 1

共价化合物类的电解质只有在水溶液中才能导电，在熔融状态下不导电。主要是酸，如硫酸、硝酸、氯化氢等等。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。电解质主要分成两类：

①强电解质。强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜。也有少部分盐不是电解质。

②弱电解质。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质，一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱电解质。强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。影响电解质强弱的因素：①电解质的键型不同，电离程度就不同。②相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。

③电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。

④电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。

⑤溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。

Answer 2

常见物质中的酸就是这样的。
如H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH等。
换另一种说法就是电解质中属于共价化合物的只有在水溶液中才能导电，而在熔融状态下不导电（因为没有带电微粒）。