请哪位大侠解一下这道化学题
拉曼光谱证实溶液中不存在AlO2-离子，实际存在【Al(OH)4】-离子，200ml0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液与250ml0.2mol/L...
拉曼光谱证实溶液中不存在AlO2-离子，实际存在【Al(OH)4】-离子，200ml 0.2mol/L Na[Al(OH)4]溶液与250ml 0.2mol/L H2SO4溶液混合，完全 反映后溶液中Al3+与SO42-的物质的量的比为? 谢了
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2Na[Al(OH)4]+4H2SO4=Na2SO4+8H2O+Al2(SO4)3
2
:
4
0.04mol
0.05mol,这个反应的H2SO4是不足的，要分步讨论
1)Na[Al(OH)4]
+1/2
H2SO4=Al(OH)3+H2O+1/2
Na2SO4
0.04mol
0.02mol
0.02
2)AL(OH)3+3/2
H2SO4=Al3+
+3H2O+3/2
SO42-
0.04
0.03mol
0.02mol
0.03
所以SO42-为0.05mol
而Al3+为0.02mol,
2:5
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0.04mol
0.05mol,这个反应的H2SO4是不足的，要分步讨论
1)Na[Al(OH)4]
+1/2
H2SO4=Al(OH)3+H2O+1/2
Na2SO4
0.04mol
0.02mol
0.02
2)AL(OH)3+3/2
H2SO4=Al3+
+3H2O+3/2
SO42-
0.04
0.03mol
0.02mol
0.03
所以SO42-为0.05mol
而Al3+为0.02mol,
2:5
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