Question

将250mlH2S04的质量分数为98%，密度为1.84g/cm^3的浓硫酸稀释到600ml，所得溶液密度为1.35g/cm^3，此时溶

Answer 1

众所周知质量分数的计算方法是溶质质量/溶液总质量。那么首先需要计算出来的是溶质浓硫酸的质量。由于稀释前后浓硫酸的质量没有发生改裤姿坦变，所以溶质质量=溶液质量*溶质质量分数=溶液体积*溶液密度*溶质质量分数=250ml*1.84g/cm3*98%=450.8g。然后下一步需要求出胡桐稀释后的溶液总质量。稀释后的溶册戚液总质量=稀释后的溶液体积*密度=600ml*1.35g/cm3=810g。最后由质量分数=溶质质量/溶液总质量可知质量分数为450.8g/810g=55.7%

Answer 2

质量分数是250*98%/600=60.9%

Answer 3

此时溶液的质量分数应是(250*1.84*98%)/(600*1.35)=55.7%

Answer 4

质量分数应是(250*1.84*98%)/(600*1.35)=55.7%

Answer 5

对的，是55.7