Question

急急急 高一化学

1.ag某物体 含有b个分子 则cg 该物体在标准情况下 体积为多少、
2.在标准情况下，CO₂与CO 的混合气体内15g 体积为10.08 L 则该气体中CO 与CO₂
物质的量各是多少
3.同温同压下 某瓶充满O₂中126g， 充满CO₂重132g ，充满某气体中127g。
则瓶子重多少 气体相对分子质量是多少

Answer 1

1: 22.4bc/aN
2: 混合气体总物质的量：10.08/22.4 =0.45mol.
混合气体平均分子量：15/0.45 =100/3
根据十字相乘法：CO2和CO的物质的量之比是2:1
所以CO2： 0.3mol，CO： 0.15mol
3： CO2比O2多了6g，其实是多了碳元素的质量。所以瓶子中气体物质的量都是0.5mol。所以瓶子重：126-32*0.5 = 110g
气体的相对分子质量：（127-110）/0.5 = 34

Answer 2

1.ag某物体 含有b个分子，由于分子数与质量成正比，a：c=b：x（x为所求的分子数）
x=bc/a，如果这种物质是气体那么它的物质的量为bc/a(NA),NA代表阿伏伽德罗常数，标准情况下体积为22.4*bc/a(NA)
2.设CO 与CO₂物质的量分别为x，y
28x+44y=15
22.4（x+y）=10.08
x+y=0.45
y=0.15，x=0.3（单位mol）
3.设瓶质量为x，能容下的气体的物质的量为y
x+32y=126
x+44y=132
12y=6
y=0.5mol，x=110g
充满某气体时，110+M*0.5=127
0.5M=17
M=34（气体相对分子质量是34）

Answer 3

1: 22.4bc/aN
2: 混合气体总物质的量：10.08/22.4 =0.45mol.
混合气体平均分子量：15/0.45 =100/3
根据十字相乘法：CO2和CO的物质的量之比是2:1
所以CO2： 0.3mol，CO： 0.15mol