Question

一道高二化学的计算题！！！！！！

2 已知有关物质及离子的氧化性强弱顺序为：浓硫酸大于Fe3+大于H+ ， 现将30克铁粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L （S.T.P）气体。其质量为19.6克 。

试计算 （1） 铁粉是否有剩余 。（2） 浓硫酸的物质的量浓度。
要过程！！

Answer 1

由题意的方程式：
一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2
二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
设生成3SO2为xmol,生成H2为ymol
有：x+y=0.5
且64x+2y=19.6
得x=0.3,y=0.2
（1）若铁粉没有剩余，则20x/3+y=30/56 与x+y=0.5
矛盾所以有剩余。
（2）硫酸的物质的量为: 6/3*x+y=0.8mol
浓硫酸的物质的量浓度为: 0.8/44*1000=18.2mol/L

Answer 2

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

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Z－Y就是与碳酸氢钠反应后，剩余的氢氧化钠