Question

九年级的化学题，由于明天要交，所以请知道的人告诉我吧，谢谢！！

9.3g的Na2CO3和NaOH与50g的HCl完全反应，生成2.2gCO2
①.原混合物Na2CO3的质量？
②.原固体混合物NaOH的质量分数？
③.反映后，所得的溶液的溶质的质量分数？
④.原稀盐酸的质量分数？
提示：要写全部过程，包括设问解答！！
我的化学很烂，求你们帮我吧！谢谢了！！！

Answer 1

(1) Na2CO3 + 2HCl ==== 2 NaCl + H2O + CO2
106 44
X 2.2g

X=(106*2.2)/44=5.3 (g)

(2)M(NaOH)=9.3-5.3=4 (g) 质量分数为 4/9.3=43.01%

(3)因为碳酸钠和氢氧化钠的摩尔质量分别是0.05mol和0.1mol
所以钠元素的摩尔质量是0.2mol,溶液为氯化钠溶液,氯化钠的含量为11.7 g.溶液总质量为(9.3+50)-2.2=57.1 (g)
质量分数为 11.7/57.1=20.49%

(4)同理,参考(3)的数据,可知Cl的摩尔质量也是0.2mol,所以盐酸中HCl为0.2mol,即为7.3 g.
质量分数为 7.3/50=14.60%

PS:这题目说实话是很基本的化学计算题,蛮容易的,同学还是好好努力吧 - -.
还有就是第一问的方程式的数字对不齐,写的时候能对齐,一提交就错位了,你仔细看看应该就清楚了.

Answer 2

说个思路，我不是专门来得分的，估计有人会详细回答。
二氧化碳气体来自碳酸钠，那么可以根据碳酸钠，二氧化碳与盐酸的化学计量系数关系求出碳酸钠的质量，顺便求出与碳酸钠反应的氯化氢的质量m1和生成的氯化钠质量m3。显然有了碳酸钠的质量那么氢氧化钠的质量就用9.3克减去碳酸钠就是了。现在已知氢氧化钠质量，可以求出与氢氧化钠反应的盐酸质量m2顺便求出反应后生成的氯化钠质量m4,那么m1+m2就是总的盐酸中氯化氢的质量，把这个除以50就是质量分数。
第3问，就用9.3+50--二氧化碳的质量==反应后溶液质量。m3+m4就是总共氯化钠的质量，那么用这个除以前面的溶液总质量就是质量分数了

Answer 3

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2(气体)
CO2分子量为44，2.2克二氧化碳即（2.2÷44＝）0.05摩尔。
生成1摩尔二氧化碳需要1摩尔碳酸钠，则混合物中有0.05摩尔碳酸钠。碳酸钠分子量为106，0.05摩尔碳酸钠质量为（0.05×106＝）5.3克。
则原混合物中氢氧化钠质量为（9.3－5.3＝）4克

氢氧化钠分子量为40，则原混合物中氢氧化钠物质的量为（4÷40＝）0.1摩尔。
1摩尔氢氧化钠可以与1摩尔氯化氢正好完全反应，则0.1摩尔氢氧化钠可与0.1摩尔氯化氢恰巧完全反应。
1摩尔碳酸钠可以与2摩尔氯化氢正好可以完全反应，则0.05摩尔碳酸钠恰巧能与0.1摩尔氯化氢完全反应。

则反应前盐酸中氯化氢物质的量为（0.1＋0.1＝）0.2摩尔。氯化氢分子量为36.5，则反应前盐酸中含有（0.2×36.5＝）7.3克，则原来盐酸的质量分数为（7.3÷50×100％＝）14.6％

1摩尔氢氧化钠与1摩尔氯化氢反应能生成1摩尔氯化钠，1摩尔碳酸钠与2摩尔氯化氢反应能生成2摩尔氯化钠。
则0.1摩尔氢氧化钠与氯化氢完全反应能生成0.1摩尔氯化钠，0.05摩尔碳酸钠与氯化氢完全反应能生成0.1摩尔氯化钠。
两者相加，共得到0.2摩尔。
氯化钠分子量为58.5，也0.2摩尔氯化钠的质量为11.7克
反应中只有二氧化碳一种气体放出，所以反应后溶液的质量为（9.3＋50－2.2＝）57.1克，
所以反应后得到的氯化钠溶液的质量分数为（11.7÷57.1×100％＝）20.5％