Question

求助！无机化学习题

1.将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合，则混合后的PH? 答案为11.7
2.等体积混合PH=2.0和PH=11.0的强酸和强碱溶液所得PH？答案为2.31
3.将NH3.H2O的溶液稀释1倍，溶液PH?答案为降低1/2lg2
4.向盐酸中加入等体积的水，溶液的PH？答案为升高了lg2
求详解

Answer 1

只作两题，作为启发。
1。将PH=4.0的强酸溶液与PH=12.0的强碱溶液等体积混合，则混合后的PH?

强酸浓度=10^-4 摩尔/L
强碱浓度=10^-2 摩尔/L
强碱过量！
等体积混合后，溶液中还剩有强碱的浓度=（强碱的浓度-强酸的浓度）/2=（0.01-0。0001)/2=0.00495 摩尔/L
pOH=-log0.00495=2.3
pH=14-pOH=11.7

3。将NH3.H2O的溶液稀释1倍，溶液PH?

设氨水起始浓度为 A mol/L。由于碱性水解，产生等量，设x mol/L，的 OH-和NH4+。这时氨水的平衡浓度为 A－x mol/L，
所以， Kb=x^2/A-x
x=〔OH-〕＝ (KbA)^0.5
pOH=1/2(logKb + logA)
pH=14-pOH=14-[1/2(logKb + logA)]

稀释后，氨水起始浓度为 A／2 mol/L。同理，。。。
pOH'＝(KbA/2)^0.5
pH'=14-[1/2(logKb + logA/2)]
pH变化＝pH-pH'={14-[1/2(logKb + logA)]}-{14-[1/2(logKb + logA/2)]}=1/2log2

Answer 2

太多！只需要用H离子的浓度算就可以了！