Question

化学的电离与水解

大家帮帮忙啊！物质在什么情况下会发生电离或水解呢？还有怎样比较离子浓度呢？

Answer 1

问题1：物质在什么情况下会发生电离或水解呢？

1、电离：
分步骤看：（1）只有电解质才会发生电离
电解质：在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物；而非电解质呢，则是在在熔融状态下和水溶液中都不能能导电的化合物（注意“或”与“和”的区别，和化合物的条件，有很多物质既不是电解质又不是非电解质，就谈不上电离）
常见得电解质：各种酸、碱、盐（虽然有些盐不溶于水，但依然是电解质）和水
常见的非电解质：有机物（如：酒精、蔗糖）、分子化合物（大多数气体）
注意：某些气体如SO2，溶于水后因形成别的物质H2SO3而可以导电并不是因为它本身，所以SO2依然是非电解质

（2）强电解质与弱电解质的不同电离方式
强电解质：强酸、强碱、盐
一步完全电离，在溶液或熔融状态下时完全以离子形式存在，不存在诸如盐酸分子等。
例如 HCL→H+（氢离子） + CL-（氯离子）
弱电解质：弱酸、弱碱、水
弱酸分步不完全电离，电离程度极小，离子个数远远小于分子个数。电离方程式用可逆符号表示。
弱碱一步不完全电离，电离程度同样极小，因此电离方程式用可逆符号表示。
因此，在弱酸、弱碱、水的电离中存在电离平衡

总而言之，“物质在什么情况下会发生电离”这个问题的答案应是电解质在熔融状态或在水溶液中才会发生电离。“溶液”这个条件往往要你自己判断，而“熔融状态”的话，题设中会写明。
至于后面的一大堆话，是比较离子浓度的主要依据。
2、盐类水解：
（1）怎样的物质才会发生水解？
水解的本质是电离的逆过程，高中的水解只针对于含有弱酸根离子或弱碱根离子的盐类的水解。确切的说，发生水解的是由盐电离出的弱酸根离子或弱碱根离子。

（2）水解如何发生？
首先我们知道发生化学反应的条件是生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱。
含弱（即弱酸根离子或弱碱根离子，以下简称“弱”）的盐在水溶液中会一步完全电离，将弱酸根离子或弱碱根离子完全释放到水溶液中。而这些弱酸根离子或弱碱根离子会与水电离出的微量的H+ 或 OH-结合，生成了发生化学反应的条件之一的弱酸或弱碱，这是为什么水解只针对于“含弱的盐”的原因。接着，水电离出的H+ 或 OH- 被不断消耗，为了弥补这些损失，水继续电离，最后使得水电离出的某一H+ 大于OH-离子（水解的弱碱根离子的话）或OH-大于H+（水解的是弱酸根离子），使得溶液最终呈现弱酸或弱碱性。但这个酸碱性非常弱，几乎接近于7。
如果不知道化学平衡，就记住以下口诀：
有弱才水解，不弱不水解。
越弱越水解，谁强显谁性。
最后一句话的意思就是：强酸强碱盐的溶液显中性，
强酸弱碱盐的溶液显酸性。
弱酸强碱盐的溶液显碱性。
弱碱弱酸盐的溶液既可能显酸性，也可能显中性和碱性。

问题2：怎样比较离子浓度的大小？

有两类题型：第一种，题设中给你某毫升某物质的量浓度的盐溶液，让你选择以下四个选项中某离子的浓度与题设相同的溶液
首先要清楚，离子浓度与体积无关，无论给多少毫升的体积，他都只取决于该离子的物质的量浓度。
这一类题目题设一般给的是不发生水解的盐，而选项中常婚后会水解的眼。
所以（1）在选项中找出不发生水解的盐
（2）根据物质的量浓度判断哪一个浓度相同。

第二种题型：比较某一水解的盐溶液中各离子的浓度大小
基本理论：（1）电离理论：包括两条：弱电解质的电离程度很小。
多元弱酸分步电离，其中以第一步为主。
（2）水解理论：也包括两条：水解程度非常小
多元弱酸根离子多步水解，其中以第一步为主。
你会写水解方程式吧，拿到一种盐，先把他的水解方程式一套全部写下来。
其中，不发生水解的离子浓度 > 发生水解的离子其次（因为水解程度很小）> H+ 或OH-(弱酸强碱是OH-,强碱弱酸是H+） > 第一步电离所得产物 > 第二步水解产物 > H+ 或OH-
希望你能掌握好水解这一块知识，挺重要的。

好累啊，全是自己打的……

Answer 2

电解质都会电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，弱酸或弱碱盐对应的离子会水解。电离越弱，水解越强。

比较离子浓度太多了，通用的方法就是，先确定溶液的状况，电离和水解，然后用找出一个标准，用平衡判断。

比如碳酸是弱酸，不完全电离，所以碳酸钠中碳酸根离子会水解，如果碳酸根不水解，那么应该和钠离子一样多，现在水解了一部分，就比钠离子少了，水解生成的氢氧根和消耗的碳酸根一样多，但是水解是比较少的一部分，所以剩下的碳酸根比氢氧根多，而水电离生成的氢离子和氢氧根一样多，所以氢氧根比氢离子多，再来碳酸氢跟完全是碳酸根水解来的，而且碳酸氢也会水解，所以它也比氢氧根少，但是氢离子和碳酸氢没法比。