Question

高二化学题过程

取一定量的氧化铜粉末与0.5L稀硫酸充分反应，将一根50克铁棒插入上述溶液中，至铁棒的质量不再变化时，铁棒的质量增加0.24克，并收集到224ML的氢气，由此推之氧化铜粉末的质量为( )
差量法计算

Answer 1

CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
n(H2)=0.01mol
和H2SO4反应的Fe质量为0.56g
n(Cu)=（0.24+0.56）/(64-56)=0.1 mol
m(CuO)=0.1*(64+16)=8 g

Answer 2

解：
CuO + H2SO4 →CuSO4 + H2O
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe:56 Cu:64
∴n(Cu)=0.24/(64-56)=0.03 mol
∴m(CuO)=0.03*(64+18)=2.46 g
氧化铜粉末的质量为( 2.46 )克

而至于氢气（Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑）我觉得完全没关系嘛= =；
并且......这好像是初三的题目诶......