Question

250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试

250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：

（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?

（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?

Answer 1

PH=-logCH+
其中log为对数运算符号，CH+表示氢离子的物质的量浓度单位mol/L
在25℃氢离子与氢氧根离子的乘积为10的-14次方，是常数
所以常温下PH=14+logC OH-
-logCOH-叫POH 所以PH+POH=14

2)
由PH=14+logC OH-得OH-的浓度为0.01mol/L，御数
即一元强碱(MOH)的浓度为0.01mol/L
250ml溶液中含MOH的摩尔量为：0.01*0.25=0.0025mol
假设MOH的的摩尔质量为a g/mol,
故有：a*0.0025=0.1,a=40g/mol.
而a=M的相对原子质量+H的相对原子质量（为1）+O的相对原子质量（为16）

解得M的镇闷首相对原子质量为40-1-16=23 g/mol，即M为钠，Na

3)250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液含氢氧根OH-为0.0025mol

250mL0.025mol·L-1的硫酸含H+为0.025*0.25*2=0.0125mol

混合时，OH-与H+会生成H2O：OH- + H+ =H2O
剩余0.0125-0.0025=0.01mol的H+,混合液成酸性，即pH=-logCH+=2

滴入甲基橙呈红色
甲基橙的变色范围：pH > 4.4呈黄色，pH < 3.1呈红色。中间呈橙色

无色酚酞：无色
酚酞遇酸不变色

紫色石蕊试液遇酸罩差变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝，故是呈红色