一道高一化学题。
120℃、101.3kpa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下...
120℃、101.3kpa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为多少？
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由于同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以混合后气体的平均摩尔质量为2g/mol×15=30g/mol。又气体在120℃、101.3kpa下测定，所以生成的水为气态，则此反应CH4+2O2=CO2+2H2O为气体体积不变的反应。又气体物质的质量之和也是不变的，所以可用十字交叉法计算
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30 =1/7
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