Question

请教化学题目...

最后两题

Answer 1

1 L 臭氧O3全变成氧气O2时，体积会增加0.5L，也就是说，体积会多出50%。那么现在多了0.2aL的体积。 说明原来是0.4aL臭氧0.6aL的氧气，现在变成了0.6aL氧气（臭氧转化来）和原本的0.6aL氧气，一共1.2aL。
那么原气体中 氧气% 等于 0.6*32/（0.6*32+0.4+48）= 50%
臭氧%= 1-50%=50%
第2题 首先120度，那么点燃后的H2O 仍为气体状态。 然后利用H2密度的15倍，H2的相对分子质量是2，也就是说烧过之后的气体平均相对分子质量是 2*15=30 因为是氧气O2过量，那么也就是说烧后气体只有CO2 H2O O2而不再含CH4。而CO2和H2O的体积比一定是1：2 （因为原本不含这2种气体，是燃烧生成的，根据化学式它们是1：2产生的）那么设烧后的气体喊有CO2 x%。那么H2O就是 2x%。那么再根据之前条件平均相对分子质量是30列出等式：
44*x%+18* 2x%+32*(1-3x%)=30
得出 x%= 1/8
也就是说现在的气体有5/8是氧气。而1/8份的CO2需要1/8份体积的CH4和2/8份体积的氧气。
所以原来的气体成分是 1/8 份 CH4，2/8+5/8份氧气。
即答案为：甲烷：氧气= 1：7

临时做的，没用笔纸，可能有什么地方算错，但是大体思路就是这样了。电脑打字也不太好写式子，只能描述了，希望你能看懂

楼上的第2题方法更好点，忘了体积没变，做的有点繁琐~~~~

Answer 2

1、
2O3=3O2
(1.2-1)/0.5=0.4
所以原有O3质量分数为0.4*3/(0.4*3+0.6*2)=1.2/2.4=0.5=50%
O2为50%

2、15*2=30
反应前后气体质量不变，摩尔数相同，所以密度相同。
所以反就前相对密度也为30（即平均分子量）
16*x+32(1-x)=30
16x=2
x=1/8
1-x=7/8
所以反应前甲烷和氧气的体积比为1：7