Question

初三化学计算题

1.有一部分变质的氢氧化钠固体8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，将沉淀洗涤，灼烧，称量为0.56g。
（1）求氢氧化钠变质后的生成物的质量。
（2）求变质的氢氧化钠的质量。
（3）求变质的氢氧化钠占原固体物资总质量的质量分数

Answer 1

1.氢氧化钠变质后生成碳酸钠

煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 ===CaO + CO2↑(分解)
100 56
x 0.56g
x=1g
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
106 100
y 1g
y==1.06g
2. 1.06g／8.26g＝＝

Answer 2

第一题
过量铁粉,所以HCl完全反应
1单位的铁反应生成1单位氯化亚铁（FeCl2），得到1单位氢气（H2）
质量差
82.7
-
80
=
2.7g
铁相对原子质量
=
55.8473
取近似
56
氢气相对原子质量
=
2
因此相对质量差
=
56
-
2
=
54
2.7g
/
54
=
0.05
mol
因此氢气质量
=
0.05
*
2
=
0.1g
第二题
10g混合物中有48%的Mg
不管是Mg(OH)2
还是
MgO,反应后都生成
MgSO4
10
*
48%
=
4.8g
Mg相对原子质量
=
24
Mg原子共
4.8
/
24
=
0.2
mol
MgSO4分子质量
=
24
+
32
+
16
*
4
=
120
溶质质量
=
120
*
0.2
=
24g